[题目]如括号内为杂质.以下所用的除杂方法正确的是:①氯气(HCl):气体通过饱和食盐水 ②NaCl固体(I2):升华③NaBr溶液(NaCl):加AgNO3溶液过滤 ④溴水(I2):加苯萃取后分液A.①②B.③④C.①②③D.全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如括号内为杂质，以下所用的除杂方法正确的是：

①氯气（HCl）：气体通过饱和食盐水

②NaCl固体（I2）：升华

③NaBr溶液（NaCl）：加AgNO3溶液过滤

④溴水（I2）：加苯萃取后分液

A.①②B.③④C.①②③D.全部

【答案】A

【解析】

①HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则选饱和食盐水、洗气可分离，故①正确；②碘易升华，则加热升华可分离，故②正确；③二者均与硝酸银反应生成沉淀，不能除杂，故③错误；④碘、溴均易溶于苯，不能除杂，故④错误；故A正确；

答案：A

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应 M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。

(1)M与N的关系为_____________________

(2)写出实验室制取W2的离子方程式____________________________ 。

(3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2和W2 的性质。

①分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。

若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为_______________________________________；若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

②若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为_______________________________

(4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀产生。

A.氨水 B.稀盐酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液

(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 Y∶X = 4∶3，当 W2 与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中属于有机物的是（）
A.碳酸
B.二氧化碳
C.碳酸钠
D.甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol/L，pH为。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。
（4）右图所示原电池正极的反应式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示

（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲线（I ）所示，则该条件可能是：（填序号）
①恒容条件下，升高温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为．
（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线．
（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）