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    设阿伏伽德罗常数为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol Na2O2晶体中含有的离子总数为2NA
    B、常温常压下，32g臭氧与氧气混合物中，含有2NA个氧原子
    C、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒微粒数为NA
    D、1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
    B．氧气和臭氧中都只含有氧原子，32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
    C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中胶粒数目；
    D．过氧化钠中氧元素为-1价，根据反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．
    解答： 解：A．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的离子总数为3NA，故A错误；
    B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有2NA个氧原子，故B正确；
    C．氢氧化铁胶体中，其胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数目，故C错误；
    D．1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应能够生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，选项D为易错点，注意过氧化钠中的氧元素为-1价．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A、淀粉与纤维素
    B、O2与O3
    C、与
    D、与

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液中，使SO42-恰好全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）
    A、Al3+
    B、Al（OH）3
    C、[Al（OH）4]-
    D、Al3+和Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应中，乙醇分子中断裂的化学键是（　　）
    A、碳氢键B、碳碳键
    C、碳氧键D、氧氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、4.6g钠与氧气反应生成Na2O与Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
    B、常温常压下，18g H2180含有的原子总数为3NA
    C、将0.1mol Cl2通人1L水中，转移的电子数目为0.1NA
    D、标准状况下，22.4L HF含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，不是同分异构体的是（　　）
    A、葡萄糖、果糖
    B、淀粉、纤维素
    C、硝基乙烷、氨基乙酸
    D、蔗糖、麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲酸（HCOOH）和乙酸为同系物．在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．回答下列问题：
    （1）生成甲酸乙酯反应的化学方程式为
     
    ．若甲酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧是16O，则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后，有
     
    种分子含有
    18O．
    （2）烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O，该副反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）长导管b的作用是
     
    ．在实验过程中导管b
     
    （填“能”或“不能”）直接与大气相通．
    （4）制得的甲酸乙酯中常含有杂质，通常可用
     
    （填一种试剂的名称）把甲酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是
     
    （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为
     
    ．
    （5）生成甲酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol甲酸
    ②单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol水
    ③混合物中各物质的浓度不再变化
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol甲酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）△H1

    其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示．
    ①△H1
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是
     
    ．
    ③在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列各组物质：
    ①石墨和碳纳米管       ②甲烷和十八烷      ③
    ④乙酸和甲酸甲酯       ⑤12CO2和14CO2 ⑥H、D、T
    ⑦        ⑧
    其中属于同分异构体的为
     
    （填序号，下同）；
    属于同素异形体的为
     
    ；
    属于同位素的为
     
    ；
    属于同系物的为
     
    ；
    属于同一物质的为
     
    ．

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