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    四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是
    A．M元素一定为金属元素
    B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大
    C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱
    D．Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物
    D

    试题分析：A.若Z是F，则Y是O，X是P，M是Si，Si是非金属元素。错误。B.元素的非金属性越强，其对应的氢化物稳定性就越强。在元素周期表中同一周期的元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。所以非金属性Z>X，所以Z的氢化物稳定性比X的强。错误。C.同理非金属性Y>X，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。所以Y元素的最高价含氧酸的酸性比X元素的最高价含氧酸强。错误。D.由于Z的非金属性最强，为F，所以它与H形成原子个数比为1︰1的化合物HF为共价化合物。最强。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
    （1）X、Z简单离子半径较大是               （用离子符号表示）。
    （2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
    ①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有                     ；乙溶液中阳离子浓度之和       阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(双选)       (　　)。
    A．X和R在同一周期
    B．原子半径：W>R>X
    C．气态氢化物的稳定性：Y>X
    D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是
    A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
    B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W
    C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
    D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
    （1）推断B在元素周期表中的位置：                 。
    （2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：                。（用对应的化学符号填空，下同）
    （3）E、F两种元素中非金属性较强的是   ；用电子式表示D2C形成过程            
    （4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：                （从大到小排列）。
    （5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：                                                                   
    （6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为                                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是
    A．镓的金属性比铝弱B．镓的常见化合价为＋3
    C．镓的原子半径比铝大D．镓的原子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
    ①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；
    ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；
    ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－=M2＋；
    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
    A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜Y＜X＜Z
    C．N＜M＜X＜Y＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是
    A．M元素存在同素异形体
    B．M元素为非金属元素
    C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
    D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
    元素
    		有关信息
    X
    		最外层电子数是次外层的2倍
    Y
    		元素的主要化合价为-2价
    Z
    		其单质及化合物的焰色为黄色
    M
    		与X同主族，其单质为半导体材料
    N
    		其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
     
    （1）XY2的电子式是       ；Z2Y2中所含化学键类型是       ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是       。
    （2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1   K2。

    （3）X的非金属性比M      （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是            （用离子方程式表示）。

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