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    【题目】下列说正确的是( )

    A. 物质的量就是1摩尔物质的质量

    B. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

    C. 1 molH2中含有6.02个氢分子

    D. CO2的摩尔质量是44 g/mol

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．物质的量的单位中g/mol，质量的单位是g，故A错误；B．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故B错误；C．1 molH2中含有6.02×1023个氢分子，故C错误；D．CO2的摩尔质量是44 g/mol，正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在常温常压下：

    ①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol－1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol－1

    ④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol－1

    则 CO的燃烧热 ΔH =_________。

    在图中画出，不同温度下（T1>T2），上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。_________

    （3）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    ①反应的平衡常数表达式K=__________；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________。

    ③X点与Y点的平均速率：v(X)_________v(Y)；其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)________v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。

    ④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

    a．v生成(CH3OH) = v生成(H2) b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度相等

    ⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________。（填字母）

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的百分含量增加 d．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是 ( )

    A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是(　　)。

    A. 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

    B. 制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

    C. 洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

    D. 图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积 （填“＞”“=”“＜”）。

    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。

    （3）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________。

    （4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是____________（用一个等式和一个不等式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是

    A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－

    B. 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

    C. 加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－

    D. 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D. 根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 次氯酸钙中通入过量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

    B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

    C. 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

    D. 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种物质中，用序号填写①Ar ② ③H2SO4④⑤NaOH

    只存在共价键的是________________，只存在离子键的是_______________________，

    既存在离子键又存在共价键的是________________，不存在化学键的是____________。

    属于共价化合物的是_______________，属于离子化合物的是__________________。

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