【题目】(1)已知在常温常压下:
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-1366kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1
④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4=-932kJ·mol-1
则 CO的燃烧热 ΔH =_________。
在图中画出,不同温度下(T1>T2),上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。_________
(3)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
①反应的平衡常数表达式K=__________;根据下图,升高温度,K值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________。
③X点与Y点的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X)________v逆(Z)(填“>”、“<”、“=”)。
④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH) = v生成(H2) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度相等
⑤500℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是___________。(填字母)
a.c(H2)减少 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的百分含量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
【答案】-283kJ·mol-1减小0.05mol·L-1·min-1<>ccd
【解析】(1)根据盖斯定律可知反应②可以由①+③×3-④得到,即ΔH2=ΔH1+ΔH3×3-ΔH4=(-1366kJ·mol-1)+(-44kJ·mol-1)×3-(-932kJ·mol-1)=-566kJ·mol-1,则 则 CO的燃烧热 ΔH = ΔH2=-283kJ·mol-1 ;
(2)反应④中O2的平衡转化率随温度升高而降低,因反应体系反应前后气体的总物质的量不变,压强改变平衡不移动,O2的平衡转化率也不变,则变化图象为;
(3)①化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,反应物的生成物都是气体,故平衡常数表达式为K=,由图象可知升高温度乙醇的物质的量减少,平衡向逆反应方向移动,K减小;
②υ(CH3OH)=(0.3mol÷3L)÷4min=0.025mol/(L.min),故υ(H2)=2υ(CH3OH)=0.05 mol/(L.min);根据图像可知X点与Y点平均速率是v(X)<v(Y);在相同温度下,随着反应的进行X点生成物浓度大,反应速率快,即v正(X)>v逆(Z);
③达到平衡时,正逆反应速率相等,混合气体的平均相对分子质量不再改变,CO、H2、CH3OH的浓度不再改变,在体积不变时,气体的密度不变,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,但CO、H2、CH3OH的浓度相等时反应不一定是平衡状态,故答案为c;
④将容器的容积压缩到原来的,压强增大,正逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,CH3OH的物质的量增加,氢气的物质的量减少,但浓度增大,甲醇的物质的量增多,故有c(H2)/c(CH3OH)减小,故答案为c、d。
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【题目】溶液 A中可能含有如下离子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-。某同学设计并完成了如下的实验:
下列说法正确的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Cl-
C. 溶液 A 中可能存在 Cl-,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有 NH4+
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【题目】对乙酰氨基酚,俗称扑热息痛(Paracetamol),具有很强的解热镇痛作用,工业上通过下列方法合成(图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体,无机产物略去):
已知:,请按要求填空:
⑴写出A分子中官能团名称:_________;C1的结构简式为:________________。
⑵写出由D生成扑热息痛的化学方程式:_______________________。
⑶写出反应③和④的反应类型:③______________,④__________。
⑷工业上设计反应①、②、③,而不是只通过反应②得到C1、C2,其目的是:______________________。
⑸扑热息痛有很多同分异构体,符合下列要求的同分异构体有5种:(I)是对位二取代苯;(II)苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮;(III)两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和,写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。
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【题目】(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为 。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):Q W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是 。
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【题目】有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0molNaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和。试求:
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?
(2)另取l0mL原混合液,加入3.2g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少升?(保留两位有效数字。)
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【题目】用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A. 图1所示装置制取并收集氨气
B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体
C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体
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【题目】下列说正确的是( )
A. 物质的量就是1摩尔物质的质量
B. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C. 1 molH2中含有6.02个氢分子
D. CO2的摩尔质量是44 g/mol
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