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    相同物质的量的O2气体和O3气体，其分子数之比为
     
    ，原子数之比为
     
    ，相同条件下（同温同压）的体积之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同物质的量的氧气和臭氧，根据N=nNA、分子构成、V=nVm、ρ=
    M
    Vm
    进行计算．
    解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同物质的量的氧气和臭氧，根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比=1：1，根据分子构成知，其原子不是之比等于2：3，根据V=nVm知，相同条件下，其体积之比等于物质的量之比=1：1，根据ρ=
    M
    Vm
    知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，
    故答案为：1：1；2：3；1：1；2：3．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查物质的量的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、一CH3（甲基）的电子式：
    C、硝基苯的结构简式：
    D、聚乙烯的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙烯能发生以下转化：

    （1）写出B、D化合物中官能团的名称：B
     
    ；D
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：如果①中的水为H218O，在③反应方程式中标记出18O．
    ②
     
    反应类型
     

    ③
     
    反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

    注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产．
    有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
    化学式沉淀完全时的pH钴镍性质
    Co（OH）29.4Co+2HCl=CoCl2+H2↑
               Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH4+
        Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
    Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
                Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
    Fe（OH）29.6
    Fe（OH）33.7
    （1）“除镍”步骤中，NH3?H2O用量对反应收率的影响见下表：从表中可知x=
     
    ．时，除镍效果最好．
    加NH3?H2O调pH收率/%Ni2+含量/%
    998.10.08
    9.5980.05
    1097.60.005
    10.3940.005
    （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）2转化为Co（OH）3，此反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是
     
    ．
    （5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是
     
    ．
    （6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（　　）
    A、步骤④的操作是过滤
    B、可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
    C、步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
    D、步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是（　　）
    A、苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去
    B、NaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3
    C、鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液
    D、鉴别某溶液是否含有Fe2+，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程图如图所示，依据流程图，完成下列填空：

    （1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程中所得沉渣的主要成份是
     
    （填化学式）；
    （2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂不可以是
     
    （填选项字母序号）：
    A．Ba（HCO3）2　　　　B．Ba（NO3）2　　　C．Ba（OH）2 D．BaCl2
    （3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
     
    　（选选项字母序号）．
    A．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    B．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    C．先加钡试剂，后加Na2CO3，再加NaOH
    （4）通过离子交换膜电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极应选择
     
    电极（填“石墨”或“铁”）；写出阴极发生的电极反应式
     
    ；
    （5）阴极室通入的水中含有少量氢氧化钠，其目的是
     
    ；电解一段时间后，若两极共收集到2.24L气体（气体所处状态为标准状态且不考虑气体在水中的溶解）试计算导线上转移的电子数为
     
    NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
    B、Ba2+、Na+、OH-、SO42-
    C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
    D、K+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）进行回收提纯研究．
    化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
    Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
    该小组设计流程如图：

    （1）加入混合液A的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入
     
    溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
    步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是
     
    ．
    A．0.1mol?L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol?L-1 Na2SO3溶液 C．0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液
    （3）在除杂过程中，常温下向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在
     
    以下．
    （4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
     
    ．
    （5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．

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