[题目]已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．(1)写出Na2O2作供氧剂的反应方程式 .(2)Na2O2有强氧化性.H2具有还原性.有同学猜想Na2O2与H2能反应.为了验证此猜想.该小组同学进行如下实验.实验步骤和现象如下.步骤1:按图组装仪器.检查气密性.装入药品,步骤2:打开K1.K2.产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管.一段时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式________________________________________。

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①盛装稀盐酸的仪器名称_________；B装置的作用是___________________________。

②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。

③设置装置D的目的是_______________________。

④根据实验现象你得到的结论是______________________________（用化学方程式表示）。

⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：__________________________。

【答案】 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体检验氢气纯度检验是否有水生成 Na2O2 + H2 = 2 NaOH 在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置

【解析】(1)Na2O2能与CO2反应生成氧气，可作供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；

(2)①分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置是吸收氢气中的杂质气体，除去氢气中的水蒸气等；

②氢气是可燃性气体混有空气易点燃发生爆炸，验纯防止空气与氢气混合加热爆炸；

③装置中装的是无水硫酸铜，用来检验有无水生成；

④实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH；

⑤为防止氢气排放到空气中遇明火爆炸，则在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列说法正确的是( )。

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）		达到平衡所需时间（s）
编号	温度（℃）	PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)	达到平衡所需时间（s）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

A. 平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B. 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

C. 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L·s)

D. 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能用分液漏斗进行分离的一组混合物是

A. 四氯化碳和碘 B. 汽油和植物油

C. 酒精和水 D. 四氯化碳和水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应属于取代反应的是

A. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应

B. 乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应

C. 在光照条件下甲烷和氯气的反应

D. 在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：

（1）分析流程图中的两种流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。

（2）步骤②保持50℃的做法是_________。

（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为________。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_________。已知沉淀B为四氧化三铁，步骤⑤中操作a具体的步骤是_____________。

（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol。若配制的K2Cr2O7标准溶液装在__________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是Fe3O4磁流体中的Fe2+含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。