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    【题目】人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是

    A.电熨斗通电发出热量B.甲烷燃烧放出的热量

    C.水电站利用水力产生的电能D.电灯通电发光

    【答案】B

    【解析】

    A.电熨斗通电产生热量没有新物质生成，属于物理变化，A错误；

    B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产生了新的物质，发生的变化属于化学变化，B正确；

    C.水电站利用水力产生的电能，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；

    D.电灯通电发出的光没有新物质生成，属于物理变化，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．

    （1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式________________________________________。

    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

    步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

    步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

    ①盛装稀盐酸的仪器名称_________；B装置的作用是___________________________。

    ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。

    ③设置装置D的目的是_______________________。

    ④根据实验现象你得到的结论是______________________________（用化学方程式表示）。

    ⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

    ①电源A极是_____极。

    ②c极上的电极反应式：_____。

    ③甲、乙两池共可收集到_____mol气体。

    ④丙装置上某极可析出固体___克，溶液的pH为___（常温，不考虑溶液体积变化）。

    ⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为_____mol/L（不考虑溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是

    A.铜水龙头B.铁水龙头C.塑料料水龙头D.锌水龙头

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，如图为合成中间体之一，下列有关该物质的说法正确的是（ ）

    A.分子中含醚键，不含手性碳原子
    B.在空气中易被氧化变质
    C.能发生取代、加成、消去反应
    D.1mol该物质最多能与3mol NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    （1）以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。

    关于该反应的下列说法正确的是________（填字母序号）。

    A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态

    （2）尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    根据图像，结合（1）中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_____________________________________。

    （3）密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）%］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_________b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是（ ）

    A. 生成沉淀的最大质量为2.33g

    B. 图中A点溶液的pH=1

    C. 原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

    D. 当V [Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞船．电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子数约为（ ）
    A.1.8 mol
    B.3.6 mol
    C.100 mol
    D.200 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些地方的自来水用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是

    A. NaOH B. AgNO3

    C. NaHCO3 D. 盐酸

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