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    某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
    a．配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL．
    b．取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
    c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液．
    d．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点．
    e．重复bcd三步的操作2次．
    （1）操作c中量取盐酸体积的仪器是
     
    ；
    （2）如何判断操作d达到滴定终点
     
    ；
    （3）若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将
     

    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （4）有关数据记录如下：
    测定序号盐酸溶液的体积/mL氢氧化钠溶液的体积/mL
    滴定前滴定后
    125.000.5015.52
    225.001.2016.18
    胃药中碳酸钙的质量分数为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据酸用酸式滴定管，碱用碱式滴定管分析；
    （2）根据NaOH溶液滴定HCl溶液，当最后一滴NaOH溶液滴下，溶液立即有无色变为粉红色且保持半分钟不褪色即为达到滴定终点；
    （3）没有用氢氧化钠溶液润洗滴定管，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，测定剩余的盐酸物质的量偏大；
    （4）根据盐酸和氢氧化钠的反应，计算出剩余的盐酸的物质的量，用盐酸总的物质的量减去剩余的盐酸的物质的量，就是碳酸钙消耗的盐酸，再计算出碳酸钙的质量分数即可．
    解答： 解：（1）盐酸应该用酸式滴定管量取，故答案是：酸式滴定管；
    （2）NaOH溶液滴定HCl溶液，当最后一滴NaOH溶液滴下，溶液立即有无色变为粉红色且保持半分钟不褪色即为达到滴定终点，
    故答案为：当最后一滴NaOH溶液滴下，溶液立即有无色变为粉红色且保持半分钟不褪色；
    （3）滴定管没有用氢氧化钠溶液润洗，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，滴定时消耗的氢氧化钠溶液体积偏大，测得的剩余盐酸体积偏大，碳酸钙质量分数偏小，
    故答案是：偏小；
    （4）NaOH+HCl=NaCl+H2O
          1    1
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
      1     2
    根据滴定数据，可得消耗氢氧化钠的平均体积为15ml，则结合上面两个公式可得与CaCO3反映的HCl物质的量为：（25-15）×0.1/1000=0.001mol
    CaCO3的物质的量为：0.0005mol，质量：0.0005×100=0.05g
    质量分数：
    0.05g
    0.5g
    ×100%=10%，
    故答案是：10%．
    点评：本题考查了探究药片中碳酸钙含量的方法，注意利用的原理是用氢氧化钠溶液滴定剩余盐酸，总的盐酸的物质的量减去剩余的盐酸的物质的量，才是碳酸钙消耗的盐酸，分析误差是一定要细致些，本题难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL0.5mol/L的H2SO4溶液中加入1mol NaCl固体，此时溶液中含有H+、Cl-等．在100mL 1mol/L的HCl溶液中加入0.5mol Na2SO4，溶液中的离子与前面所述相同．将两种溶液加热，第一种溶液中会有HCl蒸发出来，那第二种溶液会吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V1　mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2　mL．
    就此实验完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：
     
    （用编号字母填写）．
    （2）观察滴定管里液面的高度时应注意：
     
    ．
    （3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
     
    ．
    （4）D步骤的操作中液面应调节到
     
    ，尖嘴部分应
     

    （5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？
     

    （6）该烧碱样品纯度的计算式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL．
    请回答下列问题：
    （1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是
     
    ．
    （2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：
    A．盐酸    B．KSCN溶液   C．酸性KMnO4溶液      D．H2O2溶液
    序号溶液中可能存在
    的金属离子    		选择最少种数的试剂，验证该
    假设（填字母）
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
    （4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②
     
    ；    ③视线与凹液面最低处相平．若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积
     
     （填“偏大”、“偏小”或“无影响’”）．
    （5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）．下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）．
    Ⅰ．定性检验
    取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解．向所得溶液滴加几滴试剂
     
    ，预期现象与结论是
     
    ．
    Ⅱ．定量测定
    准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液（使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀），并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10），用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定．相关数据记录如下：
    实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
    初读数末读数
    120.000.5031.50
    220.001.0032.04
    320.001.1032.18
    试回答：
    （1）如何确定BaCl2溶液是否滴加过量？
     
    ．
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    做指示剂，理由是
     
    ；判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）滴定时的正确操作是
     
    ．依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    （4）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．请将选择答案的字母填在空格里．
    ①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是
     
    ．
    A．牛肉         B．辣椒        C．鸡蛋
    ②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是
     
    ．
    A．碘      B．铁   C．钙
    ③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为
     
    ．
    A．葡萄糖     B．氨基酸   C．脂肪酸
    ④绿色食品是指
     
    ．
    A．绿颜色的营养食品  B．有叶绿素的营养食品C．附加值高的营养食品 D．安全、无公害的营养食品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列化学仪器：
    ①托盘天平　②玻璃棒　③药匙 ④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管
    （1）需要配制500mL 1mol?L-1稀硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
     
     mL．
    （2）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
     
    ．
    （3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：
     
    ．
    ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：
     
    ．
    ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：
     
    ．
    ④容量瓶中原有少量蒸馏水：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液  ②39%的乙醇溶液  ③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、分液、萃取、蒸馏
    B、蒸馏、萃取、分液
    C、分液、蒸馏、萃取
    D、萃取、蒸馏、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时，K[Mg（OH）2]=5.61×10-12，K[MgF2]=7.43×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C、25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的K小
    D、25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

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