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    100mL0.5mol/L的H2SO4溶液中加入1mol NaCl固体，此时溶液中含有H+、Cl-等．在100mL 1mol/L的HCl溶液中加入0.5mol Na2SO4，溶液中的离子与前面所述相同．将两种溶液加热，第一种溶液中会有HCl蒸发出来，那第二种溶液会吗？
    考点：溶解度、饱和溶液的概念,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：盐酸与硫酸均属于强酸，由于硫酸属于高沸点酸，盐酸属于挥发性酸，故硫酸溶液中加入NaCl固体会生成HCl，据此解答即可．
    解答： 解：盐酸与硫酸均属于强酸，由于硫酸属于高沸点酸，盐酸属于挥发性酸，故硫酸溶液中加入NaCl固体会生成HCl，化学反应方程式为：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑，由于两种溶液中的离子浓度均相同，即第一种溶液与第二种溶液成分完全一样，第一种逸出HCl，第二种也能逸出HCl，故答案为：第二种溶液会逸出HCl．
    点评：本题主要考查的是硫酸与盐酸的性质，抓住硫酸为难挥发性酸．盐酸为挥发性酸解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Mg（OH）2和Al（OH）3是工业上常用的阻燃剂，Mg（OH）2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
    Al（OH）3（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    2
    H2O（g）△H2=+87.7kJ?mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A、Mg（OH）2和Al（OH）3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂
    B、等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，Mg（OH）2阻燃效果较好
    C、Mg（OH）2比Al（OH）3热稳定性高
    D、Mg（OH）2和Al（OH）3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

    （1）化合物F中含氧官能团的名称是
     
    和
     
    ，
    由B生成C的化学反应类型是
     
    ．
    （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出化合物B的结构简式：
     
    ．
    （4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化
    合物的结构简式：
     
    （任写一种）．
    （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2
    HBr
     CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
     CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工试剂草酸钠常用于制革、烟火、整理织物等．纯Na2C2O4为白色晶体，溶于水，不溶于乙醇，有还原性．实验室可用标准KMnO4溶液测定市售草酸钠中Na2C2O4的质量分数（假设杂质不与KMnO4反应）．
    （1）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．

    （2）准确称取2.680g草酸钠样品溶于水后，将溶液转移至
     
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，作被测试样．
    （3）将0.06mol?L-1KMnO4标准溶液置于
     
    （填“酸式”或“碱式“）滴定管中．读取溶液体积的初始读数时，如果液面位置如图所示，则此时的读数为
     
     mL．
    （4）滴定．当出现
     
    现象时，滴定到达终点．
    （5）重复滴定3次，并记录KMnO4 溶液的终读数．实验数据如下表所示（假设每次实验滴定管中的初始读数均相同）．
    滴定终点第一次终点第二次终点第三次终点第四次终点
    滴定管液面刻度20.72mL21.70mL20.68mL 20.70mL
    据此计算出草酸钠样品中Na2C2O4的质量分数为
     
    ．
    （6）以下操作会造成测定结果偏高的是
     
     （填字母编号）
    A．配制草酸钠溶液时，定容时仰视刻度线
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准KMnO4 溶液
    C．锥形瓶用蒸馏水洗净后又用待测草酸钠溶液润洗
    D．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
    B、能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D、水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向VmL浓度为cmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物质的量浓度的NaOH溶液，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、原CH3COOH溶液中c（H+）与NaOH溶液中c（OH-）相等
    B、此过程溶液中水的电离程度先增大后减小，溶液的pH增大
    C、加至VmL时，溶液呈中性
    D、加至2VmL时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol过氧化钠与水反应转移电子数为NA
    B、0.1mol氯化铁水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
    C、标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NA
    D、1L 0.1mol每升乙酸溶液中氢离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：
    实验步骤：
    ①检查装置气密性②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g
    ③关闭活塞K，打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应
    ④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气   
    ⑤称量E装置质量为60.4g
    回答下列问题：
    （1）C中装的药品是
     
    ，E中药品是
     
    ，F中药品的作用
     
    ．
    （2）A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）样品中碳酸钠的质量百分含量为
     
    ．
    （4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量
     
    （填“偏小”“偏大”“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
    a．配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL．
    b．取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中．
    c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液．
    d．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点．
    e．重复bcd三步的操作2次．
    （1）操作c中量取盐酸体积的仪器是
     
    ；
    （2）如何判断操作d达到滴定终点
     
    ；
    （3）若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将
     

    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （4）有关数据记录如下：
    测定序号盐酸溶液的体积/mL氢氧化钠溶液的体积/mL
    滴定前滴定后
    125.000.5015.52
    225.001.2016.18
    胃药中碳酸钙的质量分数为
     
    ．

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