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    （每空2分，共8分）

    已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

    ①

    HF

    Ka=6．8×10-4 mol•L-1

    ②

    CH3COOH

    Ka=1．7×10-5 mol•L-1

    ③

    HCN

    Ka=6．2×10-10 mol•L-1

    ④

    H2CO3

    Ka1=4．4×10-7mol•L-1

    Ka2＝4．7×10-11 mol•L-1

    根据上述数据，回答下列问题：

    （1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。

    （2）写出H2CO3电离方程式是 。

    （3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________ ______，

    少量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。

    练习册系列答案
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    某实验小组用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

    名称

    托盘天平

    （带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57．3 kJ·mol-1） 。

    （2）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    试验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26．2

    26．0

    26．1

    29．6

    2

    27．0

    27．4

    27．2

    31．2

    3

    25．9

    25．9

    25．9

    29．8

    4

    26．4

    26．2

    26．3

    30．4

    ①上表中的温度差平均值为 ℃。

    ②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=”4．18” J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    ④实验中改用60mL0．5mol/L盐酸跟50mL0．55moi/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的的中和热 简述理由 。

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    现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质

    B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同

    C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

    D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

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    A．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸

    B．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液

    C．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸

    D．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸

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    A．盐酸 B．醋酸 C．硝酸 D．硫酸

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    A、常温下1 L 0．1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0．2NA

    B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

    C、标准状况下2．24 L己烷分子中含有1．9NA对共用电子

    D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11．2 L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

    酸

    HX

    HY

    HZ

    电离常数K

    9×10－7

    9×10－6

    10－2

    A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

    B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

    C．相同温度下，0．1 mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快

    D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0．1 mol·L－1 HX

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    A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

    B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

    C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

    D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

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