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    现有含 NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液， 采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现 Cl－、SO42－和 NO3-的相互分离：其中试剂 1、2、4 分别为

    A．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸

    B．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液

    C．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸

    D．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验中的下列操作正确的是

    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    B．Ba（NO3）2 溶于水，可将含有Ba（NO3）2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

    C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

    A．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0．1NA

    B．标准状况下，11．2L CCl4所含的分子数为0．5NA

    C．0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的数目为2NA

    D．17g氨气中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：

    （1）甲同学配制100 mL 0．5mol·L－1的氯化钠溶液。甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来 ：（填字母）

    （2）乙同学配制100 mL 0．5mol·L－1的稀硫酸。

    ①若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、____ 、胶头滴管。

    ②乙同学的如下操作中,使所配溶液的物质的量浓度偏小的是 ：

    a．准确量取2．7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀

    b．待溶解后立即转移到100 mL容量瓶中

    C．用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次

    d．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL。

    ③定容的正确操作是_________________________。

    （3）丙同学：室温时，取10 mL乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100 mL，再用PH试纸测其PH的正确操作是_____________ __。若他测得PH为2,你认为可能的原因是 （只写一条）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO或HCO中的一种或两种

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋

    D．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共8分）

    已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

    ①

    HF

    Ka=6．8×10-4 mol•L-1

    ②

    CH3COOH

    Ka=1．7×10-5 mol•L-1

    ③

    HCN

    Ka=6．2×10-10 mol•L-1

    ④

    H2CO3

    Ka1=4．4×10-7mol•L-1

    Ka2＝4．7×10-11 mol•L-1

    根据上述数据，回答下列问题：

    （1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。

    （2）写出H2CO3电离方程式是 。

    （3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________ ______，

    少量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

    （1）若常温下A为有色气体。

    ①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_________________。

    ②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________________；D中所含化学键的类型为____________________。

    （2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。

    （3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________；B转化为C的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中c（NO3-）比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c（NO3-）大的是

    A．300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B．200mL 1．5mol/L的硝酸镁溶液

    C．100mL 1．5mol/L的硝酸铝溶液 D．200mL 3mol/L的硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验内容得出的结论正确的是

    选项

    实验内容

    结论

    A

    某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

    该物质一定是氨气

    B

    某气体能使湿润的淀粉?KI试纸变蓝

    该气体一定是氧化性气体

    C

    苯与溴水混合，溴水褪色

    苯中含碳碳双键

    D

    某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊

    该物质一定是碳氢化合物

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