如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.134	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L2+与R2-的核外电子数相等

B．L与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．L和Q失电子能力大小比较是Q＜L

下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）

选项	客观事实	理  论  解  释
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	酸性：HClO＜H2CO3	非金属：C＞Cl
C	原子半径：Cl＜S	Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强
D	水分子比H2S分子稳定	H-O键比H-S键稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

对于卤族元素的叙述中不正确的是（　　）

A．沸点HF＞HCl＞HBr＞HI

B．还原性HI＞HBr＞HCl＞HF

C．热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

D．氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2

下列比较错误的是（　　）

A．原子半径：N＞O＞F

B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

a							b
			d	e	f
c			g			h

（1）上述______元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质．
（2）“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO₂，并释放出O₂，你认为该物质应该是由上表中的______和______元素（填元素名称）组成的．飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子是______．
（3）表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性______（填“强”或“弱”）．
（4）将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是______．
①浓硫酸                ②NaOH溶液
③KI溶液               ④饱和食盐水
（5）写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式：______．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑧
3	①	③	④				⑦
4	②

请回答：
（1）画出③的原子结构示意图______．
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）．
（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是______（填化学式）．
（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的电子式______．
（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：______．

X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H₂XO₃，则它对应的气态氢化物的化学式为（　　）

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：______
（2）实验用品：仪器、材料______    药品______
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不        填
		不        填
		不        填
	E
	F

（4）实验结论：______．

下列说法中，正确的是（　　）

A．在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是P

B．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg

C．原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增

D．SiH4（硅烷）比CH4稳定