下列各组元素中，电负性依次减小的是（　　）

A．K、Na、Al

B．O、S、H

C．As、P、H

D．O、S、Cl

1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题；
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化______；  简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系______．  
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______，其理由是______．

如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：



（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是______、______；
（4）如图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：______．

图表法、图象法是常用的科学研究方法．
（Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I₁），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I₂），依次类推．
现有5种元素L、M、N、O、P，其I₁～I₃分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有______，稀有气体元素是______，最活泼的金属是______，显二价的金属是______．

元  素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
L	13.0	23.9	40.0
M	4.3	31.9	47.8
N	5.7	47.4	71.8
O	7.7	15.1	80.3
P	21.6	41.1	65.2

（Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______
（2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
①体系的压强是开始时的______倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为______
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时______（填增大、减小或相等）．
（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是______．

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推测x值与原子半径的关系是______；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
______（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是______．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是______
A  Q和R    B  S和T    C  T和U    D  R和T    E  R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是______
A  Q²⁺+2e^-→Q    B  R²⁺+2e^-→R    C  S³⁺+3e^-→S   D  T³⁺+3e^-→T    E  U²⁺+2e^-→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是______
A  QCl₂    B  RCl    C  SCl₃    D  TCl    E  UCl₄
（4）S元素最可能是______
A  S区元素    B  稀有气体元素    C  p区元素    D  准金属     E  d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______
A  硼（1s²2s²2p¹）    B  铍（1s²2s²）    C  锂（1s²2s¹）   D  氢（1s¹）         E  氦（1s²）

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______（填元素符号）．
（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______．
（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式______．
（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的△H=______（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是______
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式______．（假设C只被还原至+2价）

氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是（　　）

A．第一电离能N＞O	B．稳定性：H2O＞HF
C．电负性：S＞O	D．键角：H20＞C2H2

第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．



请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是______；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为______．

[化学-物质结构与性质]



Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序______（填元素符号）
（2）砷原子核外电子排布式为______
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的化学键类型为______，该化学  键能够形成的原因是______．