已知反应mA（g）+nB（g）?y C（g），如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ（B）随时间变化的关系，据此判断（　　）

A．m+m＜y，△H＜0

B．m+m＞y，△H＞0

C．m+m＜y，△H＞0

D．m+m＞y，△H＜0

可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数Φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，n＞p+q

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

可逆反应A（s）+B?C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D．B、C都是气体，正反应是放热反应

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的______倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）．

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO₂浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：
（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：______．

右图表示反应X（g）

4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（　　）

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

反应N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅

C．T1＞T2

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

如图，25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s）△H体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系下列判断正确的是（　　）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0

D．c（Pb2+）一线表示正反应的快慢，c（Sn2+）一线表示逆反应的快慢

已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=23.5kJ?mol^-1．在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）该条件下反应平衡常数表达式K=______．在T₁℃时，该反应的平衡常数为______，达到平衡时n（CH₃OH）：n（CH₃OCH₃）：n（H₂O）=______．
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH₃OH）=0.4mol?L^-1、c（H₂O）=0.6mol?L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.2mol?L^-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向______进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．

T₀℃时，在2L的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示．下列叙述不正确的是（　　）

A．该反应的正反应是放热反应，且T1＞T2

B．X、Y、Z的化学反应速率之比为1：1：2

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．若T1＞T0，则该反应的化学平衡常数K（T1）＜K（T0）