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    已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）该条件下反应平衡常数表达式K=______．在T1℃时，该反应的平衡常数为______，达到平衡时n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=______．
    （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向______进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
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    （1）对于可逆反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数k=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ，
    由图可知，在t1min时到达平衡，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常数k=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    =
    1×0.8
    0．42
    =5，
    体积相同，物质的量之比等于浓度之比，故n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=0.4mol/L：1mol/L：0.8mol/L=2：5：4，
    故答案为：
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ，5，2：5：4；
    （2）此时的浓度商Qc=
    0.6×1.2
    0．42
    =4.5，小于平衡常数5，故反应向正反应进行，v （正）＞v （逆），
    故答案为：＞，正反应方向．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?虹口区二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．
    （1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是
    ad
    ad
    （选填编号）．
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变    b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
    c．容器中气体密度不再改变             d．容器中气体压强不再改变
    （2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将
    变小
    变小
    ．
    （3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H2的平均反应速率：
    0.03
    t
    mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）
    0.03
    t
    mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）
    （用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．
    （4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是
    bc
    bc
    （选填编号）．
    a．使用高效催化剂        b．增大体系压强
    c．及时除去生成的H2O     d．增加原料气中CO2的比例．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?崇明县二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
    H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
    ．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
    246.4
    246.4
    kJ；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    c
    c
    （填字母代号）．
    a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度
    （4）已知某温度下反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
    比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v正（甲醇）
    ＞
    ＞
    v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    反应开始时c（CH3OH）=
    1.64mol?L-1
    1.64mol?L-1
    ；该时间内的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.16mol/L?min
    0.16mol/L?min
    ；该温度下反应的平衡常数值为
    1.86
    1.86
    ．（精确到0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）该条件下反应平衡常数表达式K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ．在T1℃时，该反应的平衡常数为
    5
    5
    ，达到平衡时n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=
    2：5：4
    2：5：4
    ．
    （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）
    ＞
    ＞
     v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向
    正反应方向
    正反应方向
    进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市江夏一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）该条件下反应平衡常数表达式K=______．在T1℃时，该反应的平衡常数为______，达到平衡时n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=______．
    （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向______进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．

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