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    科目： 来源：江苏期中题 题型：填空题

    氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是__________ ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式__________。
    （2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6 和MnF3，化学方程式为____________，其中还原产物是___________。
    （3）已知氟化氢气体中存在下列平衡 ：H3F33HF △H ＞0,  H2F2 2HF △H ＞0。
    ①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
    ②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值__________。
    （4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的 各种微粒含量随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为___________ 。

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    科目： 来源：山东省月考题 题型：填空题

    在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)
    （1）该反应的平衡常数（K）表达式为_________________________。
    （2）该可逆反应达到平衡的标志是_____________（填下列序号字母 ）。
    a. NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1
    b. 密闭容器的压强不再发生变化
    c. K值不再发生变化
    d. 生成n molSO2的同时，有n molSO3生成
    （3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡_______ 移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c(NO)与c(NO2)之和________（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
    （4）若10 min后容器内SO3气体质量为4g。则在10 min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为________________ mol·(L·min)-1。

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    科目： 来源：广西自治区月考题 题型：单选题

    对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是
    [     ]
    A．加入一种反应物
    B．升高温度
    C．对平衡体系增加压强
    D．使用催化剂

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    科目： 来源：江苏期中题 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是  
    [     ]
    A．图1表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图2中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g)  ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
    D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目： 来源：江西省模拟题 题型：单选题

    为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是                            
    [     ]
    A．加入KOH固体     
    B．加入氯化钾固体
    C．加入CaCO3         
    D．加入Na2SO3固体

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    科目： 来源：江西省模拟题 题型：填空题

    非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
    （1）对反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________　　　　　　
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C 
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。
    ②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol/L。
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
    （3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式________________________。

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    科目： 来源：福建省模拟题 题型：填空题

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
    ②该反应的平衡常数表达式为__________________，升高温度，K值________  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
    A．升高温度     
    B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离  
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
     ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：
    4OH--4e-＝O2↑＋2H2O 则阴极反应式为：_______________________。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________。

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    科目： 来源：福建省模拟题 题型：单选题

    对于可逆反应：mA(g) + nB(g)xC(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是
    [     ]
    A．△H > 0，m + n>x
    B．△H > 0，m + n<x
    C．△H< 0，m + n<x
    D．△H< 0，m + n >x 

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    科目： 来源：福建省模拟题 题型：填空题

    下图是工业生产硝酸铵的流程。
    （1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_______（填字母）。    
    （2）已知：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H=-1266．8kJ/mol         
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H= +180．5 kJ/mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_____________________，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= ___________。    
    （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）  △H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有__________。（填字母）         
    A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强         
    D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨    
    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为_______。

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    科目： 来源：北京模拟题 题型：填空题

    在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
    （1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式__________________________。
    （2）25℃时，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为393．5 kJ、283．0 kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。
    （3）25℃时，反应2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）的平衡常数K＝1．72×10－46。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是________。
    A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）·c（O2）]/c（CO2）＜1．72×10－46
    B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
    C．平衡常数K随温度的升高而增大
    D．平衡常数K随压强的增大而减小
    （4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。

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