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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    如右图所示为一恒压容器。 在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A，反应N2 +3H22NH3在t1时刻达到平衡， t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A，t3时刻重新达平衡至t4时刻。在0～t4时间内混合气体中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是

    [     ]

    A
    B
    C
    D

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    在一密闭容器中发生反应：L(s)+aG(g)bR(g) 下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断
    [     ]
    A．正反应为放热反应
    B．化学方程式中的计量数a＞b
    C．G的转化率随温度升高而减小
    D．增大压强，容器内气体质量不变

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    科目： 来源：专项题 题型：不定项选择题

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是
    [     ]
    A．30～40 min间该反应使用了催化剂
    B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
    D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 

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    科目： 来源：专项题 题型：不定项选择题

    反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
    [     ]
    A．A、C两点的反应速率：A>C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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    科目： 来源：专项题 题型：不定项选择题

    对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，下列有关曲线图示正确的是

      [     ]

    A
    B
    C
    D

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol 测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下
    (1)若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为____ 。
    (2)反应①中的a____0（填“大于”“小于”或“等于”）。
    (3)700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____（填序号）。
    A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
    (4)下列图象符合反应①的是____（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）
    (5)由反应①和②可求得：2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3，该反应的△H3=____kJ/mol。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    已知2A2(g) +B2 (g) 2C3 (g)△H= -Q1kJ·mol-1(Q1>0)，在-个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为ωmol·L-1，放出热量Q2kJ。
    (1)若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量 Q3 kJ，C3浓度___（填“>”“=”或“<”）ω mol·L-1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系___（用代数式表示）。
    (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___。
    a．v(C3)=2v(B2)；
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆(A2) =2v正(B2)
    d．容器内的密度保持不变
    (3)改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T 表示温度，n表示物质的量），可得出结论正确的是 ____。
    A．反应速率c>b>a
    B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
    C．T2 >T1
    D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2:1
    (4)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和 1 molB2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2____Q4（填 “>”“=”或“<”），理由是___。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    将2molI2（g）和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示
    （1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为___________ 。
    （2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是________（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是______。
    ①恒温条件下，扩大反应容器体积
    ②恒容条件下，降低温度
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积
    ④恒容条件下，升高温度
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
    （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c 均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是______________ 。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ.mol-1, △S=+133.7 J·(K·mol)-1。
    ①该反应能否自发进行与____有关。
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。
    a．容器中的压强不变
    b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
    c．v正(CO)=v逆(H2O)
    d．c(CO)=c(H2)
    (2)该反应的平衡常数表达式为K=___。
    (3)升高温度，其平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。
    (4)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t 的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是____；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____。

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成氧合血红蛋白（HbO2），因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，导致人体缺氧。某实验室模拟研究上述过程。
    下图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线I表示向血样中通入氧气后的变化；曲线Ⅱ表示在第4s通入CO和O2的混合气，使其起始浓度分别为1.0×10-4 mol·L-1和9.9×10-4 mol·L-1后的变化。 

    (1)0～3 s间用HbO2表示的平均反应速率为___________；第9 s时HbCO的浓度为 __________，根据曲线Ⅱ计算反应CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数的值为____________。
    (2) HbCO的浓度超过HbO2浓度的1倍，就会有重度一氧化碳中毒的症状。下列有关一氧化碳中毒的说法错误的是________。
    A．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
    B．空气中CO和O2的比为1：10时，不会发生重度一氧化碳中毒
    C．发现轻度一氧化碳中毒时，及时开窗通风有利于缓解中毒情况
    D．使用煤炉在室内取暖可能会产生一氧化碳中毒
    (3)将病人放入高压氧舱是治疗一氧化碳中毒的常用方法，试用化学反应原理简述其治疗原理_________。
    (4)血红蛋白的携氧功能和其含有的二价铁（用Fe2+表示）关系密切，若误将亚硝酸钠摄人体内也会导致组织缺氧而中毒，写出在酸性条件下其反应的离子方程式______________。

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