下列物质中属于强电解质的是（　　）

A．稀硫酸

B．BaSO4

C．Al（OH）3

D．NH3?H2O

下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃?H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl₂　⑩澄清石灰水?NaOH  属于强电解质的有______；属于弱电解质的有：______．（填序号）

下列各组物质中，全部是弱电解质的一组是（　　）

A．MgCl2  HClO  H2S	B．SO2  NH3  CH3COOH
C．NH3?H2O  H2O  H3PO4	D．H2SO4  HNO3  NaOH

下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）

A．HBr、HCl、BaSO4	B．NH4Cl、CH3COONa、H2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O	D．HClO、NaF、Ba（OH）2

下列物质中，属于强电解质的是（　　）

A．H2O

B．NaCl

C．NH3?H2O

D．CH3COOH

下列事实不能说明HClO是弱电解质的是（　　）

A．常温下NaClO溶液的pH大于7

B．常温下0.1mol?L-1的HClO溶液的pH为2.1

C．pH=11的NaClO溶液加水稀释到100倍，pH大于9

D．用HClO溶液作导电实验，灯泡很暗

对下列物质：①H₂SO₄、②CO₂、③NaOH、④BaSO₄、⑤NH₃、⑥SO₂、⑦NH₃?H₂O、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（　　）

A．弱电解质：④、⑦	B．电解质：①、③、④、⑦
C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧	D．强电解质：①、③、④

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象；
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为

1

25

mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH______1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：______
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，选择加入______试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的电离程度减小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，选择加入______试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1mol?L^-1NaOH溶液
C．1mol?L^-1H₂SO₄         
D．2mol?L^-1HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有______
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．

已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃＋NH₃NH₄⁺＋NH₂^-，NH₄⁺的平衡浓度为1×10^-15mol·L^-1，则下列说法中正确的是

(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄^＋＋NH₂^－.据此判断，以下叙述错误的是 (　　)
A．液氨中含有NH₃、NH₄^＋、NH₂^－等粒子
B．一定温度下液氨中c(NH₄^＋)·c(NH₂^－)是一个常数
C．液氨达到电离平衡时c(NH₃)＝c(NH₄^＋)＝c(NH₂^－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH₄^＋)＝c(NH₂^－)
(2)完成下列反应的化学方程式：
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：__________________________________.
②NaNH₂溶于水的反应：________________________________.
(3)类似于“H^＋＋OH^－===H₂O”的离子反应：_____________________________.