A. 测定中和热
B. 用石灰石和稀盐酸制取CO₂
C. 蒸馏石油
D. 配制溶液中转移溶液

A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(1)试求CH₃COOH的中和热ΔH。_____________________
(2)CH₃COOH的中和热的文献值为56.1 kJ·mol^-1，你认为(1)中测得的实验值有偏差可能的原因是____________________________________。
(3)实验中NaOH过量的目的是___________________________________________。
(4)你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是_______________。

A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

①泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板
②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度
③将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌
④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度
A．只有①正确
B．只有②正确
C．只有①④正确
D．都不正确

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用________。
(2)____（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因_______是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏 低”或“无影响”）。
(4)如果改用60mL 1.0mol·L^-1盐酸跟50mL 1.1mol·L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是___________所求中和热数值____（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是___________。
(5)___（填“能”或“不能”）用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____________。
(6)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.184×10^-3 kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____
(7)上述实验数值结果与57. 3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

实验用品：浓硫酸、0.55 mol·L^-1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计（如图）、烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等。
实验步骤：
①配制0.25 mol·L^-1的硫酸溶液250 mL；
②分别量取0.25 mol·L^-1的硫酸、0.55 mol·L^-1的NaOH溶液各50 mL，并测量其起始温度；
③将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度变化，并做好记录；
④重复步骤②、③两次；
⑤处理数据得到如图所示曲线。

(1)量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是____。
(2)步骤①中除用到实验用品所列部分仪器外，还要用到的玻璃仪器是__________。
(3)计算中和热△H时，所使用的温度数据△t=__________。
(4)若实验中用60 mL 0．25 mol·L^-1硫酸溶液和50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，则所测得的中和热____（填“相等”或“不相等”）；若用50 mL 0.50 mol·L^-1醋酸溶液代替硫酸溶液进行上述实验，则测得反应前后溶液温度的变化值会_________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0．55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 ____________。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是_____________ （填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入
B．一次迅速加入
C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________ 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）^-1，
请根据实验数据写出该反应的热化学方程式_____________ 。

（5）若将含0．5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量__________ （填“小于”、“等于”或“大于”）57．3 kJ，原因是________________ 。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
________ (填“相等、不相等”)，所求中和热_________(填“相等、不相等”)，简述理由________________________。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。