某化学兴趣小组的同学利用如图所示的量热计完成中和热的测定实验. 实验用品:浓硫酸.0.55 mol·L-1的NaOH溶液.蒸馏水.自制量热计.烧杯.滴管.玻璃棒.量筒等. 实验步骤: ①配制0.25 mol·L-1的硫酸溶液250 mL,②分别量取0.25 mol·L-1的硫酸.0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL.并测量其起始温度, ③将二者于自制量热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组的同学利用如图所示的量热计完成中和热的测定实验。

实验用品：浓硫酸、0.55 mol·L^-1的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计（如图）、烧杯、滴管、玻璃棒、量筒等。
实验步骤：
①配制0.25 mol·L^-1的硫酸溶液250 mL；
②分别量取0.25 mol·L^-1的硫酸、0.55 mol·L^-1的NaOH溶液各50 mL，并测量其起始温度；
③将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度变化，并做好记录；
④重复步骤②、③两次；
⑤处理数据得到如图所示曲线。

(1)量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是____。
(2)步骤①中除用到实验用品所列部分仪器外，还要用到的玻璃仪器是__________。
(3)计算中和热△H时，所使用的温度数据△t=__________。
(4)若实验中用60 mL 0．25 mol·L^-1硫酸溶液和50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，则所测得的中和热____（填“相等”或“不相等”）；若用50 mL 0.50 mol·L^-1醋酸溶液代替硫酸溶液进行上述实验，则测得反应前后溶液温度的变化值会_________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(1)环形玻璃搅拌棒
(2)250mL容量瓶
(3)3.4℃
(4)相等；偏小

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的

丁达尔效应

．
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到

红褐色液体

，其原因是

FeCl₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少

．
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会

生成红褐色沉淀

，原因

自来水中含有电解质，胶体发生聚沉

．
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会

生成红褐色沉淀

，原因是

长时间加热胶体发生聚沉

．
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）₃胶体，但是他又向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是

电解质H₂SO₄使Fe（OH）₃胶体聚沉而产生沉淀

．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是

Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组的同学用图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行研究或评价．

（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、Ⅱ两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、结论如下：

实验	实验操作	现象	结论
I	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物具有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价：
①实验I推出相应结论是否合理？

不合理

．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：

没有事先证明干燥的氯气无漂白性

．
②实验：Ⅱ推出相应的结论是否合理？

不合理

若不合理，请说明改进方法（若合理，无需填写下行）：

应先通过饱和食盐水除去HCl，然后在制备氯水进行实验

．
（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^-和Br^-的还原性强弱．A中反应的离子方程式为：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

，C中应放入的试剂是

KBr或NaBr

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是

BCD

（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气体产生	氯气与水反应的产物具有酸性

判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
实验Ⅰ：

不合理

，理由

没有事先证明干燥的氯气无漂白性

；实验Ⅱ：

不合理

，理由

新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体

；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO₃^2-还原性强于Cl^-．则C中发生反应的离子方程式是

SO₃^2-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）

取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中

（1）实验目的

探究同周期元素性质的递变规律

（2）写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①：现象

实验①镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色

化学方程式

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

实验②：现象

溶液中产生浅黄色沉淀

化学方程式

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

（3）实验结论

同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

；现有含FeS₂60%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸

82t

吨．
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是

催化剂中毒

；
（4）工业上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应制备SO₃，下表是在一定条件下测定的SO₂的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO₃的温度与压强

常压、400℃～500℃

．

压强/Mpa 转化率温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是

BaCl₂溶液

；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是

除SO₃气体

，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案

不可行

（填“可行”或“不可行”），说明理由

SO₃与NaHSO₃反应生成SO₂，对实验结果造成干扰

；
③C中盛放的试剂是

酸性KMnO₄溶液或溴水

，其作用是

检验并吸收SO₂

；
（6）在硫酸工业的尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是

SO₂+2NH₃?H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺

．

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