⑴ 仪器A的名称是_________；
⑵ 盐酸的体积读数：滴定前读数为_______ mL，滴定后读数为________mL；
⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是_____________(保留四位有效数字) 

⑷判断到达滴定终点的实验现象是_____________________。
⑸对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
①如果未用标准溶液润洗酸式滴定管，对测定结果的影响是______________；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______________；
③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_______________。

A．石蕊、由蓝变红                         
B．酚酞、红色褪去  
C．甲基橙、由橙变黄                       
D．甲基橙、由黄变橙

A． ④⑥⑦          
B． ①⑤⑥⑦        
C． ③⑤⑦        
D． ①③⑤⑦

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____________ 。

[     ]

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

该NaOH溶液的浓度约为____________________ 
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛_______________
（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _____
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度      
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 
F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- +S₄O₆^2- 可以用碘水滴定Na₂S₂O₃溶液，应选_____________作指示剂；据反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂+2MnSO₄+8H₂O可以用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，KMnO₄溶液应装在_______滴定管中。

A．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
C．蒸发硫酸铜溶液时，蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿
D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液

（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是_____，该实验最佳应选用_________作指示剂，达到滴定终点的实验现象是__________________ 。
（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL，此时滴定管中液体的体积_________ 。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是__________________        
A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：
C＝_______________。

A. 图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80度时KNO₃的不饱和溶液    
B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化    
C. 图3表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
D. 图4表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

A．10 mL  
B．5 mL
C．大于5 mL  
D．小于5 mL