配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）

A．称量时NaOH已经潮解

B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．定容摇匀后，有少量溶液外流

甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______；
③定容的正确操作是______．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______．

实验室要配制1mol?L^-1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸______mL
（2）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．______．
③容量瓶没有干燥．______
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______．

实验室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______．（填序号）
A．锥形瓶    B.200mL容量瓶    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙   F．托盘天平   G．洗瓶
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______、______．
（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有______、______，在使用前必须检查容量瓶是否______．
（5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量； C．洗涤；D．定容；E．溶解； F．摇匀
其正确的操作顺序应是______． （填序号）．
（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，填空并回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为 克
②称量Na2SO4固体
③将Na2SO4加入100ml烧杯中，并加入适量水溶解
④将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
⑥摇匀

（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤： ．若不完善此步骤，所得溶液浓度 （填偏高、偏低、无影响）．
（2）配制Na₂SO₄溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是 ．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容．

实验室需要0.80mol?L^-1 NaOH溶液475mL0.40mol?L^-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：


（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液       
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液                     
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______ g（计算结果保留一位小数）．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用______ mL的量筒最好．

实验室欲配制250mL 0.2mol?L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）．
（2）配制过程需要的仪器______（填序号），还缺少的仪器有______．
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃?10H₂O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作______；若定容时俯视刻度线______．

配制100mL l mol/L的氯化钠溶液．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①烧杯②托盘天平③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）

A．②①④③⑤

B．①⑤③④②

C．②①⑤③④

D．①④②③⑤

欲配制1.00mol．L^-1的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（　　）

A．500mL容量瓶，58.5gNaCl

B．500mL容量瓶，117gNaCl

C．1000mL容量瓶，58.5gNaCl

D．1000mL容量瓶，117 gNaCl

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
（1）称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
（2）将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
（3）取V₁mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂mL，试回答：
①配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是______．
②如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用______mol/L盐酸，原因是______
③滴定时，滴定过程中两眼应该注视______．滴定终点时溶液颜色由______色突变为______色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是______．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）．
⑤不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值______（偏大、偏小、无影响）．
⑥读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______．（偏大、偏小、无影响）．
⑦固体试剂NaOH的质量分数的表达式为______．