（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_____（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO₄溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO₄溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO₄^-在该pH范围内的主要产物。

①请根据该图给出pH值对汞去除率影响的变化规律：_______________________。
②试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的原因：_____________。
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成____________________。
（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO₄和铁粉的目的是_____________________。

（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式_______________。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、__________。
（2）沉淀I的成分是__________（写化学式）。写出它的一个用途___________。
（3）沉淀II的成分是_________________。
（4）从滤液中能回收的物质有____________________。
（5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式________________ 。

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）混合①中使用冰水的目的是__________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、_____________ 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体     b．固体和固体     c．互不相溶的液体   d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是__________ 。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为 __________ 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂_______________。

（1）浸出时所用硫酸的质量浓度（单位体积的溶液所含溶质的质量）为29.4g·L^-1，其物质的量浓度是_____，浸出过程中反应的化学方程式是___________________。
（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相（O）与水相（A）的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为120s时， “相比”（O/A）对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择_______ 。（填序号）

A．1：1   B．1：3   C．1：5
（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu²⁺+2HR_(O)CuR_2(O)+2H⁺，反萃 取加入400 g/L  硫酸的理由是________________。
（4）从富铜液中获得较多晶体粗品的实验操作依次是________、________（填操作名称）过滤、干燥。
（5）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO₄的 _________性质。

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下

回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：______________________；25℃时，向含有
Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝ _______。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在__________________。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行___________，并说明理由：__________________。
（4）已知：
Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)   △H＝+ 532.36kJ/mol
Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)   △H＝+ 473.63kJ/mol
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式___________________。

（1）配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是______________ 。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

① A→B发生反应的化学方程式为_______________。 C处时残留物的化学式为__________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H₂，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：______________ 。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？________________

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：______________________。    
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填序号）；
A．BaCl₂     B．BaCO₃    C．Ba(NO₃)₂  D．Ba(OH)₂    
（4）中和I使溶液的p H为4～5目的是__________________；结合离子方程式简述原理_______________________。    
（5）从Ba(NO₃)₂溶液中获得其晶体的操作方法是___________________。    
（6）测定所得Ba(NO₃)₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为______________。

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl₂反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式____________________，该反应的氧化产物是___________。     
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_________ （填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO₃转化为 KClO    
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________。    
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净_________________。    
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___FeO₄^2－+  ___H₂O = ___Fe(OH)₃（胶体）+ ___O₂↑+ ___OH^－ 。

已知：
①铝土矿的主要成分是 Al₂O₃，此外还含有少量CuO、Fe₂O₃等杂质。 
②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na₃AlF₆作助熔剂，电解熔融的Al₂O₃。
回答下列问题：          
（1）写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式 ________________。
（2）滤渣 C的主要成分为___________；实验室过滤时使用的玻璃仪器有___________。
（3）生成过程中，除CaO、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________ （填化学式）。
（4）写出过量CO₂通入滤液C生成D的离子方程式 ___________________。
（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36g/mol的气体（经测定气体中不含O₂），则消耗阳极______吨。

已知：
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 
2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O===Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。
（2）滤渣A的主要成分________；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是________。
（3）若该工厂用 kg铝土矿共制得 kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。
（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。
A．浓硫酸 B． 稀硫酸 C．稀HNO₃    D．浓HNO₃
理由是______________________