在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A（g）+3B（g） 

 2C（g），该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（　　）

A．50%

B．60%

C．70%

D．无法计算

向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g） 

2SO₃（g），经4s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，计算：
（1）以O₂表示的该反应的速率______
（2）平衡时SO₃的物质的量浓度______．

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O
（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为______；
②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：
2H₂O（g）

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1；测得20min时O₂的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H₂O）=______；该温度下，反应的平衡常数表达式K=______；下图表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为______，t₂时改变的条件可能为______；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为______；


（2）已知：2Cu₂（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol^-1     
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式______；
（3）用电解法也可制备Cu₂O．原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为______．

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）

C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．

	A	B	C	D
Ⅰ	0.05mol?L-1	a mol?L-1	0.05mol?L-1	b mol
Ⅱ	0.078mol?L-1	0.078mol?L-1	0.122mol?L-1	m  mol
Ⅲ	0.06mol?L-1	0.06mol?L-1	0.04mol?L-1	n  mol
Ⅳ	0.07mol?L-1	0.07mol?L-1	0.098mol?L-1	p  mol

针对上述系列试验，下列结论中正确的是（　　）

A．Ⅰ中a=1

B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98

C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5

D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）

A．c1：c2=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．达平衡过程中，X、Y浓度减小

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mo/L

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0，下列结论不正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来2倍，则m+n＞p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到平衡时，总体积一定比原来的 1 2 要小

将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×10⁷Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（　　）

A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能确定

一定条件下，将一定量的PCl₅（g）通入密闭容器中，发生反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69.3，下列说法不正确的是（　　）

A．PCl3在平衡混合物中的体积分数约为33.3%

B．PCl5的转化率约为50%

C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大

D．恒温恒压下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）：c（PCl3）：c（Cl2）约为1：1：1

恒温恒压下1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法中正确的是（　　）

A．物质A、B的转化率之比一定是1：2

B．若起始时放入3molA+3nmolB，则达平衡时生成3amolC

C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1+n (1+n- a 2 )

D．当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达平衡

将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(气)＋B(气)2C(气)，10min
后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求　　
（1）A物质的平均反应速率。　
（2）A物质的转化率。　　
（3）反应后气体的压强与反应前压强之比。