NH4Cl溶液中.下列叙述错误的是( )A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c( H+)B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)+c( H+)=c(C——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

NH₄Cl溶液中，下列叙述错误的是（　　）

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺）

B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（OH^-）

C．c（NH₄⁺）+c（ H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D．c（NH₄⁺）+c（ NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

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科目： 来源： 题型：

下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是（　　）

A．F^-、Na⁺、K⁺、Cl^-

B．Ca²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

C．Fe²⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-

D．Al³⁺、Ag⁺、K⁺、Cl^-

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科目： 来源： 题型：

0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，pH为（　　）

A．12.7

B．12.0

C．13.0

D．13.7

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科目： 来源： 题型：

下列化合物属于弱电解质的是（　　）

A．HClO₄

B．Ba（OH）₂

C．CO₂

D．HF

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科目： 来源： 题型：

升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（　　）

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

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科目： 来源： 题型：

某温度下，反应SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数K₂的值为（　　）

A．2500

B．100

C．4×10^-4

D．2×10^-2

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科目： 来源： 题型：

可逆反应达到平衡的根本原因是（　　）

A．反应混合物中各组分的浓度相等

B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零

D．正逆反应的速率相等

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科目： 来源： 题型：

反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

A．υ（D）=0.4 mol/（L?s）

B．υ（C）=0.5 mol/（L?s）

C．υ（B）=0.6 mol/（L?s）

D．υ（A）=0.15 mol/（L?s）

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科目： 来源： 题型：

将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

．160--180mL过程中反应方程式为

Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

．
（2）合金中Mg的质量为

4.8

g．所用HCl的物质的量浓度为

mol/L．

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科目： 来源： 题型：

物质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为气体单质则回答：
①A、C的化学式分别是：A

N₂

；C

NO₂

．
②将C通入水溶液中，反应化学方程式为

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：
①A的化学式是：A

H₂S

．
②B生成C的化学方程式为

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

．
③一定条件下碳单质与D反应的方程式为

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

，该反应中D起到的作用是

氧化剂作用

．
（3）若A在常温下为固体单质则回答：
①D的化学式是

H₂SO₄

；
②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积

小于

22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为

随反应的进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升．

．

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