填表：

物质	杂化类型	分子或离子的空间构型
H2O	sp3 sp3	V形
NH4+	sp3 sp3	正四面体
BF3	sp2 sp2	平面三角形
H3O+	sp3 sp3	三角锥形

在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
（5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是．

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是．
（2）选出下列分子与O₃分子的结构最相似的是．
A．H₂O    B．CO₂     C．SO₂D．BeCl₂
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有对孤对电子．
（4）O₃分子是否为极性分子（填是或否）．
（5）O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应（填是或否）．

写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）O
（2）Ne
（3）Ca
（4）₂₆Fe
（5）₂₉Cu
（6）₃₅Br．

下列化合物中哪一个的氢键最强？（　　）

氮分子中的化学键是（　　）

能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（　　）

关于氢键，下列说法正确的是（　　）

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（　　）

下列微粒中，都是极性共价键的是（　　）
①C₂H₆ ②H₂O ③CH₂Cl₂④NH₄⁺．