实验室为完成某一实验，需用240mL0.1mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需0.1mol/L的盐酸溶液，选用mL容量瓶，应量取浓盐酸体积为mL，除容量瓶外还需要的其它仪器有、、、等．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视．
（4）1.06g　Na₂CO₃与足量所配制的盐酸反应，生成CO₂气体在标准状况下的体积是升．需所配制的盐酸的体积至少为毫升才为足量．

现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：
（1）X；Y；Z （写元素符号）．
（2）写出⑤的反应方程式
（3）Z的单质工业制法的化学方程式：．

（a）火药是中国的“四大发明”之一，是炎黄子孙的骄傲，也会永远激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中氧化剂是，还原剂是．在方程式上标出电子转移的方向和数目．
（b）（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸
②盐酸中滴加硝酸银溶液
（2）写出离子反应方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓所对应的三个化学方程式
①
②
③．

4℃时，若50滴水的体积是mmL，则1滴水所含的分子数约是（　　）

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）

下列有关0.1mol?L^-1NaOH　溶液的叙述正确的是（　　）

苹果汁中含有Fe²⁺，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe²⁺逐渐变为棕黄色Fe³⁺．若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）

下列物质属于电解质的是（　　）

下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（　　）