某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（　　）

在密闭容器中充入CO₂和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p₁．若控制容器的体积不变，加入足量的Na2

O

2

，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p₂．则p₁和p₂之间的关系是（　　）

下列除去杂质的方法，正确的是（　　）

下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（　　）

下列操作中，完全正确的一组是（　　）
①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过

1

3

容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管
⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．

减少NO₂、SO₂、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．
（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H₂在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为．
（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是（填a或b），
负极的反应式为，正极的反应式为_．
该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为．
（3）已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=+41.8kJ?mol^-1 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
当上述反应平衡时，测得NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′．（变大、变小或不变）

某课外小组分别用图所示装置对原电池和电解原理及其应用进行实验探究．请回答以下问题．
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）．
A．铝     B．石墨     C．银    D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为．
（3）实验过程中，SO₄^2-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和．
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g．
III、分别放在图3装置（都盛有0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是．
（8）利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护．其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为．

利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醚的结构式为：，其核磁共振氢谱中有2个信号（参见图）．
（1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是（多选倒扣分）．
A．CH₃-CH₃       B．CH₃COOH     C．CH₃COOCH₃      D．CH₃COCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号），峰面积之比为．

（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法是
．

科学地补充碘可防止碘缺乏病．
（1）图1为海带制碘的流程图．步骤⑥的实验操作名称是；步骤④发生反应的离子方程式：．
（2）碘酸钾（KIO₃）是食盐的加碘剂．KIO₃在酸性介质中能与H₂O₂或Iˉ作用均生成单质碘．
请回答下列问题：
①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图2所示．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区．
电解时，阳极反应：；阴极上观察到的实验现象：．
②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有Iˉ存在以确定电解是否完成．请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入下表．仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

实验操作

实验现象及结论

化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是，写出有关反应的化学方程式．
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是．
（3）写出E装置中所盛放试剂的名称，它的作用是．
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？．
（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为．
（6）要确定该有机物的化学式，还需要测定．