实验室用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制250mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O的质量为g．
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要（填仪器名称）；
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平称量所需的Na₂CO₃?10H₂O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作；
②称量时，Na₂CO₃?10H₂O已失去部分结晶水；
③若定容时俯视刻度线；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．

（1）阅读、分析下列两个材料：材料一：
材料二：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm3	溶解性
乙二醇（C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意以互溶

回答下列问题（填序号）：
A．蒸馏法　　　 B．萃取法    C．“溶解、结晶、过滤”的方法    D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．
（2）阅读材料三：在溶解性方面，Br₂（溴）与I₂很相似，其稀的水溶液显黄色．在实验室里从溴水（Br₂的水溶液）中提取Br₂和提取I₂的方法相似．回答下列问题：
①常用的提取方法是，化学试剂是，最主要的仪器是．
②若观察发现提取Br₂以后的水还有颜色，解决该问题的方法是．

在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，是氧化剂、元素被还原、用单线桥法标出电子转移的方向和数目：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O．

（1）在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为，含1mol Cl^-的该混合物的质量是g
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO₂ 的物质的量之比为．

（1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式：
A+B→白色沉淀：；
B+D→白色沉淀：；
C+D→蓝色沉淀：．
（2）向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：．

（2013?崇明县一模）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（　　）

赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu₂S+2Cu₂O

△   .

6Cu+SO₂↑．对于该反应的下列说法正确的是（　　）

多少摩尔CaCl₂溶解在1molH₂O中才能使Cl^-与H₂O分子的物质的量之比为1：5（　　）

常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂↑+8H₂O，（2）2A ²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-，（3）2B^-+Z₂═B₂+2Z^-．由此判断下列说法错误的是（　　）

某校在复习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置．经汇总，同学们设计了以下四套实验装置图．你认为最理想的实验装置是（　　）