8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
	B．	18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
	C．	$\frac{1}{18}$mol的H37Cl分子所含中子数为NA
	D．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA
	B．	标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NA
	C．	20g D2O中含有的质子数目为10NA
	D．	标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA

6．已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H₂O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol•L^-1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（　　）

A．

68.76 kJ

B．

57.3 kJ

C．

34.38 kJ

D．

17.19 kJ

5．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化剂是NO₂，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O．有的国家用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料．NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1．
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=1 135.7 kJ•mol-1
	B．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1 135.7 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=1 135.7 kJ•mol-1
	D．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 135.7 kJ•mol-1

4．已知硫铁矿（主要成分FeS₂）在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N₂的体积分数为0.8，则沸腾炉排出的气体中SO₂ 的体积分数不可能为（　　）

A．

0.20

B．

0.16

C．

0.12

D．

0.10

3．CNO^-在酸性条件下与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等． 写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是₆¹⁴C．
（2）元素Y的原子结构示意图为．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

1．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移 ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、量筒还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，烧杯的实际质量为27.6g．

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是④
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

20．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒        F．胶头滴管       G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）C、E、F、G、H．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）B、C、D．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，称量后放入烧杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D．定容时俯视溶液的液凹面偏大．

19．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．已知A与C，B与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍．这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS₂溶剂中．请写出：
（1）A元素的名称H，B元素的符号O．
（2）C元素的单质与A₂B反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：．
（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．