18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1
	B．	室温下，对于0.10 mol•L-1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大
	C．	有关反应：（tBuNO）2??2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大
	D．	反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

17．如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（　　）

	A．	漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
	B．	玻璃棒用作引流
	C．	将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
	D．	滤纸边缘高出漏斗
	E．	用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度．

16．对于相同物质的量的CH₄和O₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	所含分子个数相等		B．	物质的质量相等
	C．	所含原子物质的量相等		D．	体积之比为2：1

15．电解饱和食盐水装置的结构如图所示：
（1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是C．
①过滤　　　②加过量的NaOH溶液　　　③加适量的盐酸④加过量的Na₂CO₃溶液　⑤加过量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（2）铁棒的现象：有气泡产生，滴入酚酞变红，说明有NaOH生成．石墨棒的现象：有黄绿色气体产生，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

14．对于易燃、易爆、有毒等化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）

	A．	浓硫酸----A图标		B．	酒精----B图标
	C．	汽油----C图标		D．	放射性物品----D图标

13．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应量取盐酸体积2.0mL，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：250ml容量瓶、胶头滴管
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是DEF
A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B．量取浓盐酸时俯视读数
C．定容时仰视
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容．

12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目   的	分离方法	原   理
A	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离汽油和四氯化碳	分液	四氯化碳和汽油的密度不同
C	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去乙酸中的乙醚	蒸馏	乙酸与乙醚的沸点相差较大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．用惰性电极电解CuSO₄溶液（如图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu．

10．强酸强碱盐溶液一定呈中性×（判断对错）

9．研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
 （ⅰ）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（ⅱ）100℃时，若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
a．该反应使用催化剂意义不大
b．该反应发生将在很短的时间内完成c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d．该反应一定是放热反应
（ⅲ）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO、2a mol H₂，达到平衡时CO的转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数不变．
（ⅳ）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO、7.5mol H₂，反应生成CH₃OH（g）达到平衡时，CO的转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的0.55倍．
（2）某温度下，若将CO₂（g）和H₂（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
则CO₂（g）和H₂（g）反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ•mol^-1．