16．电化学在日常生活中用途广泛.图①是镁-次氯酸钠燃料电池.电池总反应为:Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓.图②是Cr2O72-的工业废水的处理.下列说法正确的是( )A．图②中Cr——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

16．电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO^-+H₂O═Cl^-+Mg（OH）₂↓，图②是Cr₂O₇^2-的工业废水的处理，下列说法正确的是（　　）

	A．	图②中Cr₂O₇^2-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH^-结合转化成Cr（OH）₃除去
	B．	图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有33.6 mL的气体产生
	C．	图①中发生的还原反应是：Mg²⁺+ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+Mg（OH）₂↓
	D．	若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

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15．下列说法正确的是（　　）

	A．	当7.8 g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
	B．	FeCl₂溶液与K₃[Fe（CN）₆]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe²⁺
	C．	用浓盐酸酸化KMnO₄溶液以增强其氧化性
	D．	在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：1

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14．

用1.0mol•L^-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是（　　）

A．

1mol•L^-1，60mL

B．

0.5mol•L^-1，80mL

C．

0.5mol•L^-1，40mL

D．

1mol•L^-1.80mL

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13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	0.10mol•L^-1的醋酸溶液和0.01mo•L^-1的醋酸溶液中水的电离度
	B．	将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
	C．	物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂SO₃溶液中NH₄⁺的浓度
	D．	物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和 Na₂CO₃溶液的pH

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12．下列说法正确的是（　　）
①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
②在未知液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO₃^2-
③淀粉与稀H₂SO₄水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性
④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH₄⁺
⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰显黄色，原溶液中有Na⁺，也可能有K⁺．

A．

①③④

B．

②③④

C．

②③⑤

D．

②⑤

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11．在标准状况下，若V LNH₃中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

$\frac{vn}{22.4}$

B．

$\frac{22.4n}{v}$

C．

$\frac{vn}{5.6}$

D．

$\frac{22.4n}{3v}$

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10．某温度下，关于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	c（CH₃COOH）：①＞②		B．	c（CH₃COO^-）：①＞②
	C．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）：①=②		D．	c（CH₃COO^-）+c（OH^-）：①＜②

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9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N_A
	B．	常温常压下，16g O₂和O₃混合气体中，含氧原子的总数为1N_A
	C．	1L1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有NH₄⁺数目为N_A
	D．	25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的数目为0.01N_A

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8．下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（　　）

	A．	将40gNaOH固体溶解于1L水中
	B．	将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
	C．	将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合
	D．	10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

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7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为N_A
	B．	1mol Cl₂与水充分反应，转移的电子个数为N_A
	C．	1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A
	D．	18 g H₂O含有的电子数为18N_A

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