17．据香港《壹周刊》报道，国际影星成龙代言的“霸王”品牌旗下的中草药洗发露、首乌黑亮洗发露以及追风中草药洗发水，经过香港公证所化验后，发现均含有被美国列为致癌物质的二恶烷（   ）．
（1）二恶烷别名二氧六环（1，4-二氧己环），为无色液体，稍有香味，主要用作溶剂、乳化剂、去垢剂等，其分子式为C₄H₈O₂．
（2）二恶烷可以由原料A制备，A可以用来衡量一个国家石油化学工业发展水平，制备流程如下所示：

请回答下列问题：
①A的结构简式为CH₂=CH₂
②Ⅰ的反应类型是加成反应
③Ⅰ的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
（3）二恶烷有多种同分异构体，写出含酯基D的其中一种同分异构体，D的结构简式CH₃CH₂COOCH₃、CH₃COOCH₂CH₃、HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂（其中一种）．

16．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）

A．

CaO 与CO2

B．

NaCl与HCI

C．

SiC 与SiO2

D．

CCl4与I2

15．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）

	A．	0.1mol/L的蔗糖溶液		B．	0.1mol/L的CaCl2溶液
	C．	0.2mol/L的NaCl溶液		D．	0.1mol/L的盐酸

14．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中去少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；   ②加入过量的BaCl₂溶液；   ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；     ⑤溶解；       ⑥过滤；        ⑦蒸发．
其正确的操作顺序是（　　）（填写序号字母）．

A．

⑤②③①⑥④⑦

B．

⑤①②③⑥④⑦

C．

⑤②①③④⑥⑦

D．

⑤③②①⑥④⑦

13．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图2 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的，依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．

12．下列描述不正确的是（　　）

	A．	纯锌与稀硫酸反应比粗锌的反应速率快
	B．	用稀硫酸与锌制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液，可加快反应的速率
	C．	纯铁比生铁更难发生电化学腐蚀
	D．	钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
	B．	FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
	C．	硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
	D．	在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

10．用双线桥表示出电子的转移方向和数目：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
（1）被氧化的元素是铜，被还原的元素是氮；
（2）氧化剂是硝酸，还原剂是铜；
（3）发生氧化反应的是铜，发生还原反应的是硝酸．
（4）若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子物质的量是0.75mol，被还原的硝酸为0.25mol．

9．认真审题，完成下列实验探究．
（1）探究潮湿氯气与碳酸钠反应的产物

①选择必要的仪器，按BFAH顺序连接好装置（填装置序号）．
②写出在该实验情境下，制备氯气的化学方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
③将A中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中．
向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaHCO₃；向另一支试管中滴加过量的稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaCl；
又已知A中反应还生成黄红色的Cl₂O气体，请结合上述成分分析过程，写出潮湿的Cl₂和Na₂CO₃的化学方程式2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O．
（2）二氧化碳与过氧化钠反应探究．
将一定量（过量）二氧化碳充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K₁、K₂夹好．在室温下按如图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）	①淡黄色固体变为白色粉末	②反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2	③Z中液体出现倒吸	④不用解释

8．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项[来	实验	现象	结论
A	常温下，等量等表面积的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应	前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈	其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B	FeCl3溶液用于刻蚀铜制印刷电路板	溶液变蓝	氧化性：Cu2+＞Fe2+
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I-＞Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D