17．某溶液X含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe₃⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如图所示．

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-．
（2）反应①中生成A的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）若测得X溶液中c（H⁺）=5mol/L，则X溶液中含（填“含”或“不含”）Fe³⁺，c（Fe³⁺）=1 mol/L（若填不含，则不需计算），X溶液中c（Cl^-）=14.5mol/L．

16．研究NO₂等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．用下列装置制备如图1、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

（1）仪器M的名称是分液漏斗．
（2）干燥管B中盛放的干燥剂是无水氯化钙或五氧化二磷
（3）E中发生反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．（填“无水氯化钙”或“碱石灰”）
（4）若用上述装置收集NO气体，采用的收集装置是G（城“F”“G”）．
（5）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，减少污染．同时变废为宝，其原理如图2所示．
①NO₂与NH₄HSO₃反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
②某废气中SO₂的体积分数为1.5%，某工厂用该方法处理22.4m3时该废气，生成N₂体积为84L．（气体体积均在标准状况下测定）

15．硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
（1）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
①Na₂S₂O₄中S元素的化合价为+3．
②Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为NaHSO₃（填化学式）．
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO₂．该反应的化学方程式为HCOOH+2SO₂+2NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O．
（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr₂O₇^2-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）将Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr³⁺，再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr³⁺浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为3S₂O₅^2-+2Cr₂O₇^2-+10H⁺=6SO₄^2-+4Cr³⁺+5H₂O．
②处理后的废水中Cr³⁺的物质的量浓度为1×10^-5mol/L．

14．工业上用铝灰（主要含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃•9H₂O]的流程如下：

下列说法错误的是（　　）

	A．	试剂X选用稀硝酸最合适
	B．	滤渣Y的主要成分为Fe2O3
	C．	反应I 中发生的反应之一为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
	D．	减压蒸发结晶不能改为常压蒸发结晶

13．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	设计该循环是为了制取能源气体O2
	B．	整个循环过程中产生1mol O2的同时产生1molH2
	C．	图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
	D．	图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小
	B．	用装置II干燥氨气
	C．	实验Ⅲ可观察铁钉的吸氧腐蚀
	D．	实验Ⅳ记录的读数为12.20mL

11．用N_A表示阿伏加德罗常效的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	20gD2O中含有的中子数为10NA
	B．	0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA
	C．	常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-数为0.1NA
	D．	标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
	B．	加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-
	C．	c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I-、Cl-、Ca2+
	D．	滴入紫色石蕊试液呈蓝色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3-、Br-

9．下列有关物质的分类正确的是（　　）

	A．	烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
	B．	稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体
	C．	HCl、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质
	D．	MgO、CuO、Na2O2均属于碱性氧化物

8．某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

（1）仪器a 的名称是分液漏斗．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）下列说法不正确的是BC．
A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．