13．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，X（填X或Y）电极附近先变红色，X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为Cu-2e^-=Cu ²⁺
③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl₂）溶液，当收集到11.2L氯气时（标准状况），阴极增重32g．该金属的相对原子质量是64．

12．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：4xNH₃+6NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1：

①装置A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂（Ⅰ）
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂（Ⅱ）
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C．1.2
②将1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：
图中线段a表示NO₂^-的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42.4%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少125g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NO_x中的x值为1.875．

11．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：

（1）加入Na₂CO₃溶液时，证明Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，无沉淀生成．过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方理式NiCO₃+2H⁺=Ni²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe₂O₄．在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图分析可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是Co²⁺．
（4）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（5）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）₂，其组成可表示为xNiOOH•y Ni（OH）₂．现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.0100mol/LKMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液10.00mL，则x：y=9：1．[已知反应（未配平）：Ni²⁺+MnO₄^-+H⁺→Ni³⁺+Mn²⁺+H₂O]．

10．二氧化氯（ClO₂）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
（1）实验室合成ClO₂常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO₃）．
①盐酸和NaClO₃反应时有ClO₂和Cl₂生成，反应的离子方程式为2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2mol．
②使用双氧水作还原剂的优点是使用双氧水作还原剂时氧化产物为氧气，对环境无污染．
（2）ClO₂可用于合成亚氯酸钠（NaClO₂）．将ClO₂通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO₂成品． 已知：当pH≤2.0时，NaClO₂能被I-完全还原成Cl^-；二氧化氯（ClO₂）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应生成NaI和Na₂S₄O₆．欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

步骤Ⅰ	称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0
步骤Ⅱ	向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定

①步骤2发生反应的离子方程式为ClO₂^-+4H⁺+4I^-=2I₂+Cl^-+2H₂O，滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化，加入指示剂的名称是淀粉溶液．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na₂S₂O₃标准溶液，则成品中NaClO₂的质量分数为$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%（用含w、c、V的代数式表示）．
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含相同量CN^-的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍．

9．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA
	B．	0.1molFeCl3水解制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数是0.1NA
	C．	标准状况下，2.24LCl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA
	D．	0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	金溶于王水生成AuCl4-离子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
	D．	用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

7．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：
（1）A极是电源的正极，一段时间后，甲中溶液的PH减小（填增大 减小或不变），丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是镀件，电镀液是AgNO₃溶液．

6．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃．
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g/mol（保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为0.5．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol．

5．常温下，测得0.1mol/L氨水的pH=11，能说明NH₃•H₂O是弱电解质的实验操作是（　　）

	A．	用pH计测定0.1mol/L氨水的pH
	B．	用pH试纸测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
	C．	将氨水连接在一个带灯泡的通电电路中，观察灯泡亮度
	D．	等浓度、等体积的氨水和NaOH分别与等浓度的盐酸反应，比较消耗盐酸体积的多少

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	B．	等浓度的下列稀溶液：①硫酸氢钠 ②乙酸钠 ③醋酸 ④碳酸氢钠 ⑤硝酸钠 ⑥苯酚钠，它们的pH由小到大排列为：③⑤①④②⑥
	C．	常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
	D．	在25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$