19．二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如图所示：

（1）步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是D（填序号）．
A．碱性              B．稳定性             C．氧化性            D．还原性
（2）用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂↓+4H⁺．
步骤Ⅲ中，以KClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol•L^-1的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．
（3）用100mL 12.0mol•L^-1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为V（Cl₂）＜6720mL．工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式：2Mn²⁺+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-．
（4）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂．下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；

实验	20.0mL双氧水溶液浓度	粉状MnO2	温度	待测数据
Ⅰ	5%	2.0g	20℃
Ⅱ	5%	1.0g	20℃
Ⅲ	10%	1.0g	20℃
Ⅳ	ω	2.0g	30℃

①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是其他条件不同，反应物浓度越大，反应速率越快．
②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响，w=5%．本实验待测数据是收集等体积氧气所需要的时间．

18．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O），主要工艺流程如下．

（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD．
A．品红溶液　　　　　B．紫色石蕊试液         C．酸性KMnO₄溶液       D．溴水
（2）过程①中，FeS、O₂和H₂SO₄反应的化学方程式为4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S．
（3）过程③中需加入的物质是Fe（或铁）．
（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填序号）．A．稀硫酸　B．CaCO₃　C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是促进Fe³⁺的水解．
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.700 0g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的BaCl₂溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.495 0g．若该聚铁的主要成分为[Fe（OH）（SO₄）]_n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为31.1%（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．

17．1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1-溴丙烷（CH₃CH₂CH₂Br）的反应和主要实验装置如图：
已知：Ⅰ．CH₃CH₂CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂Br+H₂O
Ⅱ.2CH₃CH₂CH₂OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH₃CH₂CH₂）₂O（正丙醚）+H₂O
Ⅲ．可能用到的相关数据如下：

	相对分 子质量	密度 /g•mL-1	沸点/℃	水中 溶解性
正丙醇	60	0.896	97.1	溶
正丙醚	102	0.74	90	几乎不溶
1-溴丙烷	123	1.36	71	不溶

制备过程如下：
①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）　②保持69～72℃继续回流2小时　③蒸馏，收集68～90℃馏出液
④用碳酸钠溶液洗至中性，分液　⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1-溴丙烷66g．
请回答：
（1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．
（2）步骤①中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸．
（3）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是c．
A.10%　　B.30%　　C.70%　　D.98.3%
（5）步骤④的目的主要是洗去硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．
（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C、D（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶D．球形冷凝管　E．接收器
（7）本实验所得到的1-溴丙烷产率是C（填正确答案标号）．
A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

16．利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率，抑制Fe³⁺的水解．
（2）“还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺，同时FeS₂被氧化为SO₄^2-，该反应的离子方程式为14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe³⁺的量以控制加入FeS₂的量．实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定．有关反应的化学方程式如下：
2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-；
Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂=SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂↓
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
滴定时，K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在酸式滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl₂，则测定的Fe³⁺量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）①可选用KSCN（填试剂）检验滤液中含有Fe³⁺，产生Fe³⁺的原因是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba（NO₃）₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌．
b．沉淀：滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8．
c．分离，洗涤．
d．烘干，研磨．

15．S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：
①CS₂+3Cl₂$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S₂Cl₂．
已知：S₂Cl₂易与水反应；S₂Cl₂+Cl₂$\stackrel{△}{?}$2SCl₂．
下表是几种物质的熔沸点，如图是反应装置图：

物质	沸点/℃	熔点/℃
S	445	113
CS2	47	-109
CCl4	77	-23
S2Cl2	137	-77

（1）利用上图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S₂Cl₂，反应原理是①（填写以上两种反应原理的数字序号）．
（2）若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是无水CaCl₂（或固体P₂O₅）．
（3）D装置中冷凝管的作用是冷凝、回流、导气；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是蒸馏．
（4）S₂Cl₂与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑．
（5）为了提高制得的产品S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
（6）上图尾部装置不够完善，改进措施是在D和E之间增加干燥装置，同时尾气吸收要防倒吸．
（7）若A中消耗了26.1g MnO₂，得到10.8g产品，本实验的产率是80%．

14．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图1装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                  （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水                    b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液            d．饱和NaHCO₃溶液
（4）实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na₂S₂O₃•5H₂O和其他杂质）．某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L?¹碘的标准溶液滴定．反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I?，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如图2，则产品的纯度为18.1%．经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）粗产品中含有Na₂SO₃（或Na₂S）可以消耗I₂，使消耗的碘水体积偏大．[M（Na₂S₂O₃•5H₂O）=248g/mol]．

13．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知：①黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅；
②PCl₃遇水会强烈水解生成 H₃PO₃和HC1；
③PCl₃遇O₂会生成P0Cl₃，P0Cl₃溶于PCl₃；
④PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）装置F的名称是干燥管，其中装的碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H₂O进入烧瓶和PCl₃ 反应；
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃；
（4）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃；
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（6）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L^-1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃，溶液滴定；
③重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40ml．
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假设测定过程中没有其他反应，根据上述数据，该产品中PC1₃的质量分数为79.75%．

12．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	NaOH、Al--电解质		B．	C2H4、O2--易燃气体
	C．	CaC2、K--遇湿易燃物品		D．	KMnO4、KClO3--还原剂

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物
	B．	石墨能导电，所以石墨属于电解质
	C．	在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变
	D．	干冰的气化、煤的气化均属于物理变化

10．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
	B．	次氯酸的电子式：
	C．	氮原子的结构示意图：
	D．	碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-