9．1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为184，核内质子数为114，近似相对原子质量为298．

8．称取6.0g的铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液
选择的理论依据是利用Fe²⁺的还原性和MnO₄^-的强氧化性，而使紫色MnO₄^-褪色．
（2）乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）在溶液X中，能在其中共存的离子或物质可以是c．
a．Fe　　　b．Cu　　　c．Cu²⁺　　　d．SCN^-
（4）配平下列化学方程式（将化学计量数填入内）
□Fe+□H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Fe₂（SO₄）₃+□SO₂↑+□H₂O．

7．如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择）．
（1）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为ACBECF（填字母），能验证CO氧化产物的现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊．
（2）停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A-→E-→D-→B-→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．此时，活塞a应关闭，活塞b应打开，需要加热的仪器装置有k、m（填代号），m中反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

6．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白：
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
[实验步骤]
（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
[实验步骤]
（1）同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接E接D接G（填接口字母，可不填满）．
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL，则产生氢气的体积为V₁-V₂mL．
③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是实验时的温度和压强．

5．有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如图所示．5.2g F能与100mL 1mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1molF还能与足量NaHCO₃反应在标准状况下放出4.48LCO₂．D的分子式为C₃H₃O₂Na，E的分子中含有羧基．
（1）写出物质C中的官能团的名称：溴原子、羟基；
（2）写出物质F、H的结构简式；
FHOOCCH₂COOH、H；
（3）写出反应④的化学反应类型：④取代（水解）反应；
（4）写出变化①的化学方程式BrCH₂CH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{C_{2}H_{5}OH}$CH₂=CHCOONa+NaBr+2H₂O
（5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构简式（不考虑立体异构）．CH₂=CHCH₂COOH或CH₃CH=CHCOOH或CH₂=C（CH₃）COOH．

4．如图中的每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的一种．
（1）写出乙和丙的化学式：乙Na₂CO₃，丙HCl．
（2）写出下列化学方程式：
甲和乙：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
丙和丁：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（3）图中反应①属于基本反应类型中的复分解反应．

3．有一化学反应：A+3B?2C，根据影响化学反应速率的因素可得v（C）=kc^m（A）cⁿ（B），其中k是与温度有关的速率常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：

编号	A的初始浓 度/（mol•L-1）	B的初始浓 度/（mol•L-1）	生成C的初始速 率/（mol•L-1•s-1）
1	1.0	1.0	1.2×10-2
2	2.0	1.0	2.4×10-2
3	1.0	2.0	4.8×10-2

（1）根据上表可求得：m=1，n=2，k=1.2×10^-2L²•mol^-2•s^-1．
（2）当c（A）=c（B）=2.0mol•L^-1时，以B表示的初始反应速率为0.144mol•L^-1•s^-1．

2．室温下，将0.1molNa₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，改变下列条件，则有关结论不正确的是（　　）

选项	改变的条件	结论
A	升温	CO32-的水解平衡向右移动
B	加入AlCl3固体	产生大量气体
C	加入100mLH2O	溶液中c（H+）、c（OH-）均减小
D	加入少量CH3COONa固体	溶液中n（CO32-）增大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式．
（1）当A是气体单质时，A是N₂，B是NH₃，C是NO，D是NO₂，E是HNO₃．
（2）当A是固体单质时，A是S，B是H₂S，C是SO₂，D是SO₃，E是H₂SO₄．

20．设N_A为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L^-1 Ba（NO₃）₂溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（　　）

	A．	1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA
	B．	500mL溶液中Βa2+的浓度是0.2mol•L-1
	C．	500mL溶液中NO-3的浓度是0.4mol•L-1
	D．	1L溶液中含有0.2NA个NO-3