2．一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应为4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）．若已知K_350℃＜K_300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将不变，NO₂的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

1．在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应：
A（s）+3B（g）?2C（g）
若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，下列选项说法正确的组合是（　　）
①用A表示的反应速率为0.1mol•L^-1•s^-1；
②用B表示的反应速率为0.4mol•L^-1•s^-1；
③3s时生成C的物质的量为1.2mol；
④3s时B的浓度为0.6mol•L^-1．

A．

①②④

B．

①③④

C．

③④

D．

②③④

20．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）草酸钴（CoC₂O?）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：C₂O?^2-+Co²⁺=CoC₂O?↓
（2）现将含0.5mol FeCl₃的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺（忽略其它过程）．平衡浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”），温度为T₁时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe（SCN）²⁺]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率
v（SCN^-）=0.09mol•L^-1•S^-1，该温度下的Fe³⁺的平衡转化率为90%，该温度下反应的平衡常数为180．

（3）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）₂开始沉淀时，溶液中 $\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3.0．（取两位有效数字）
（已知K_sp[Co（OH）₂]=6.0×10^-15，K_sp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15）
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

19．实验室欲用NaNO₃固体配制80mL 1.4mol•L^-1的NaNO₃溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是B；
A．烧杯   B.500mL容量瓶         C．量筒  D．胶头滴管        E．玻璃棒            F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaNO₃11.9g；
（3）实验开始时，需检查容量瓶是否漏水；
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是（写字母）DE；会使所配溶液浓度偏大的是CF；会使所配溶液浓度偏小的是AB．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
F．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．

18．实验室欲配制2mol/L的NaOH溶液100mL，回答下列问题：
（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管．
（2）下列是一些同学的操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）
①NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶偏高；
②定容时，俯视刻度线偏高；
（3）向已经配制好的100mL的2mol/L的NaOH溶液中通入标况下的3.36L的CO₂气体，则反应后溶液中溶质的化学式及其物质的量为0.05molNa₂CO₃；0.1molNaHCO₃．

17．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，回答下列问题：
（1）c仪器的名称是球形冷凝管，向a中滴加几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体，a中发生反应的化学方程式为．该反应的类型是取代反应；装置d的作用是吸收HBr和Br₂；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是吸水（干燥）．
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，应选择下列C操作（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取．

16．CH₂=C（CH₃）COOH的名称是2-甲基丙烯酸，与CH₂=C（CH₃）COOH具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH₂=CHCH₂COOH或CH₃CH=CHCOOH．（写出任意1种的结构简式）

15．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
（1）现需要配制450mL 1mol•L^-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容时观察液面俯视，偏高．

14．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（　　）

	A．	NaCl固体（KNO3）溶解配成热饱和溶液、降温结晶
	B．	CO（水蒸气）通过浓硫酸的洗气瓶
	C．	CaO固体（CaCO3）高温煅烧
	D．	KCl固体（MnO2）溶解、过滤、蒸发

13．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）A₂B的沸点高于A₂D，其原因是H₂O分子之间存在氢键．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总化学反应方程式为2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．