18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铁在潮湿空气中生锈是自发过程		B．	有些放热反应常温下是非自发的
	C．	自发反应都是熵增大的反应		D．	电解池的反应不都是非自发反应

17．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应的△H=+91 kJ•mol-1
	B．	加入催化剂，该反应的△H变小
	C．	反应物的总能量小于生成物的总能量
	D．	如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小

16．乙醛在518℃时经途径Ⅰ或途径Ⅱ分解为甲烷和一氧化碳，如图所示是两途径的能量变化曲线示意图．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	在其他条件不变时，途径Ⅰ与途径Ⅱ中乙醛的转化率相同
	B．	途径Ⅱ是加入催化剂时能量变化曲线，且催化剂是I2
	C．	途径Ⅰ与途径Ⅱ的焓变（△H）相同
	D．	加入催化剂将增大正反应速率，降低逆反应速率

15．某学生欲用98%（ρ=1.84g?mL^-1）的硫酸配制1000mL6.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液．请回答下列问题：
（1）实验中98%的硫酸的物质的量浓度为18.4mol?L^-1
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整．
A．用量筒准确量取所需的98%的浓硫酸326.1mL，沿玻璃棒慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中．并用玻璃棒搅动，并冷却；
B．将A中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C．用蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中；
D．振荡，继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近刻度线下1～2cm处；
E．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作C对所配溶液浓度有何影响：偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
进行操作步骤E的名称叫定容，此步操作中俯视刻度线时，所配得的溶液浓度会偏大．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

14．下列有关能量的叙述错误的是（　　）

	A．	化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
	B．	绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
	C．	吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
	D．	物质的化学能可以在一定条件下转化为热能．电能为人类所利用

13． 以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯
乙烯$\stackrel{①}{→}$乙醇$\stackrel{②}{→}$乙酸$\stackrel{③}{→}$乙酸乙酯
（1）③的反应类型是酯化反应；
（2）乙醇分子中官能团的名称是羟基；
（3）利用图示装置制取乙酸乙酯．写出生成乙酸乙酯的化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）实验操作中，为了加快反应速率，采取的措施是加热、加入浓硫酸；出于对实验安全的考虑，采取的措施是浓硫酸在乙醇之后加入；在左边的试管中加入沸石；导管口不能插入饱和碳酸钠溶液中．（上述措施各举两个例子即可）

12．H₂和 I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：（a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	B．	断开 1 mol H-H 键和1 mol I-I键所需能量大于断开 2 mol H-I键所需能量
	C．	断开 2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a） kJ
	D．	向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ

11．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（　　）

	A．	H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0
	B．	生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
	C．	若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
	D．	△H1代表H2的燃烧热

10．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂．某化学兴趣小组同学展开对亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO₂）₂可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．

（1）装置②中产生ClO₂气体的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作是：取晶体少许溶于水，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-．
（4）反应结束后，关闭K₂、打开K₁，装置①的作用是吸收装置B中多余的ClO₂和SO₂；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色．
（6）样品中NaClO₂的质量分数为$\frac{9.05×1{0}^{-2}cv}{m}$（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO₂  90.5）．

9．NaCN为剧毒无机物．某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na₂S₂O₃溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）的制备：
已知Na₂S₂O₃•5H₂O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以Na₂CO₃和Na₂S物质的量之比为2：1的混合溶液及SO₂气体为原料，采用如图装置制备Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）将Na₂S和Na₂CO₃按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na₂SO₃固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按如图安装好装置，进行反应．
A．稀盐酸         B．浓盐酸
C．70%的硫酸     D．稀硝酸
（2）pH小于7会引起Na₂S₂O₃溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果通入SO₂过量，发生的化学反应方程式为Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓；
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃•5H₂O的歩骤为：
[反应混合液加活性炭脱色]$\stackrel{操作①}{→}$[滤液]$\stackrel{操作②}{→}$ $\stackrel{操作③}{→}$[粗晶体]，为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质；操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
Ⅱ．产品纯度的检测：
（4）已知：Na₂S₂O₃•5H₂O的摩尔质量为248g/mol；2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是$\frac{0.496v}{m}$%；
（5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BD；
A．锥形瓶未用Na₂S₂O₃溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定终点时仰视读数     D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
Ⅲ．有毒废水的处理：
（6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：
向装有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl₃溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na₂S₂O₃解毒的离子反应方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．