3．（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应为FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．
（2）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示，该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

2．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用钢瓶储存液氯或浓硫酸
	B．	硅胶可用作食品干燥剂
	C．	pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
	D．	神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

1．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验 编号	0.01mol•L-1 酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	1mol•L-1 MnSO4溶液	反应温度 /℃	反应时间
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	v1mL	v2mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	v3mL	v4mL	v5mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反应的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则v₂=1，v₃=2，v₅=0．
（3）请配平上面的化学方程式：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=1K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应所示开始很慢，突然就加快，其可能的原因是MnSO₄是反应产物，开始浓度小，影响不大，随着反应进行，浓度增大，催化效果明显．
（5）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平．

20．（1）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH．
（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^- 浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：H₂SO₃  K₁=1.54×10^-2  K₂=1.02×10^-7  HClO  K₁=2.95×10^-8
H₂CO₃  K₁=4.3×10^-7  K₂=5.6×10^-11
（2）用标准碘溶液滴定容有SO₂的水溶液，以测定水中SO₂的含量，应选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色．
（3）常温下，将amol/lCH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积bmol•L^-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离平衡常数K_a=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
	B．	101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
	C．	CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
	D．	25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

18．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO₃^-和I^-的反应规律．实验操作及现象如表：

实验及试剂	编号	无色NaClO3 溶液用量	试管中 溶液颜色	淀粉KI 试纸颜色
	1	0.05 mL	浅黄色	无色
	2	0.20 mL	深黄色	无色
	3	0.25 mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30 mL	无色	蓝色

（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO₃后，溶液中ClO₃^-和I^-发生反应的离子方程式：ClO₃^-+6I^-+6H⁺═Cl^-+3I₂+3H₂O．
（2）查阅资料：一定条件下，I^-和I₂都可以被氧化成IO₃^-．
作出假设：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO₃溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl₂．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO₃^-．

其中试剂X可以是c（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO₄溶液c．NaHSO₃溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl₂，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L^-1NaClO₃溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是排除易升华的I₂对湿润淀粉KI试纸检验Cl₂的干扰，进一步佐证实验4中生成了Cl₂．获得结论：NaClO₃溶液用量增加导致溶液褪色的原因是2ClO₃^-+I₂═Cl₂↑+2IO₃^-（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25 mL	浅黄色	无色
6	0.85 mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是ClO₃^-和I^-的反应规律与H⁺（或H₂SO₄）的用量有关．
②用离子方程式解释实验6的现象：6ClO₃^-+5I^-+6H⁺═3Cl₂↑+5IO₃^-+3H₂O．

17．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
1.0mL	饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液	Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1mol•L-1AlCl3溶液		Ⅱ．加碱时出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液		Ⅲ．加碱时生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加酸后溶液变为黄色
	新制饱和氯水		Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：2H⁺+SiO₃^2-═H₂SiO₃↓．
（2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
1.0 mL	0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液	先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液	V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe（NO₃）₂溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe³⁺，证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1mol•L^-1 Fe（NO₃）₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^-氧化；
b．4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．

16．下列实验方案中不能达到相应实验目的是（　　）

	A	B	C	D
方案			NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g	将NO2球浸泡在冷水和热水中
目的	探究浓度对化学反应速率的影响	制备氨气	室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度	探究温度对化学平衡的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

	A．	用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl-
	B．	氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

14．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色．下列说法不正确的是（　　）

	A．	柠檬酸的分子式是C6H8O7		B．	柠檬酸是易溶于水的有机物
	C．	柠檬酸分子中含有羧基和羟基		D．	柠檬酸只能发生取代反应