13．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有分液漏斗．
（2）从滤液中得到KIO₃成品的操作为蒸发结晶，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有当析出较多晶体时，应停止加热，利用余热蒸干．
（3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；
③生成的碘单质用Na₂S₂O₃溶液滴定，反应的离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．滴定时，选择淀粉为指示剂，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复，加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL时，恰好反应完全．
（4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代数式表示）．

12．1molX 气体跟 amolY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）?bZ（g）反应达到平衡后，测得 X 的转化率为 50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的$\frac{3}{4}$，则 a和 b的数值可能的组合是（　　）
①a=1，b=1②a=2，b=1③a=2，b=2④a=3，b=2．

A．

①②

B．

②④

C．

①③

D．

①④

11．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C  
④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂↑  
⑤Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑
可供选择的装置和药品如下页图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．

回答下列问题；
在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别为（可不填满）

装置	目的

（2）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；
（3）通气后，应先点燃F处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯；如果同时点燃A、
F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？制得的氮化镁不纯；
（4）请设计一个实验，验证产物是Mg₃N₂，写出操作步骤、现象和结论：将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，若试纸不变蓝，则不含有Mg₃N₂．

10．在容积不变的密闭容器中，充入1 mol A气体、2 mol B气体和1 mol C气体，发生A+2 B?n C的反应，一段时间后达到平衡，此时C的物质的量是开始时的2.4倍，且增大压强会使A的转化率增大；升高平衡体系温度，再达平衡后体系中C的体积分数为13%，则下列判断错误的是（　　）

	A．	n=2
	B．	第一次达平衡时，反应消耗的A为0.7 mol
	C．	充入氮气后，反应速率加快，平衡正向移动
	D．	正反应放热

9．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为物质系数．在0min～3min 内，各物质物质的量的变化如表所示：

	X	Y	Z	Q
起始（mol）	0.7		1
2min末（mol）	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末（mol）			0.6

已知2min内 v（Q）=0.075mol•L^-1•min^-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（2）方程式中m=1
（3）用Z表示2min内的反应速率0.05mol•L^-1•min^-1．
（4）2min末Q的转化率为10%．

8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）  K=0.1，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO、H2S的转化率之比为1：1
	B．	达平衡后H2S的体积分数为29.4%
	C．	升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
	D．	恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动

7．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．
已知：乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）△H=-45.5KJ•mol^-1
如图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n${\;}_{（{H}_{2}O）}$：n${\;}_{（{C}_{2}{H}_{4}）}$=1：1）

（1）图中压强（P₁、P₂、P₃、P₄）由大到小顺序为P₄＞P₃＞P₂＞P₁．
（2）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P₂=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数K_p=0.07（MPa）^-1（要求写出解题过程）．

6．某研究小组利用含少量Fe²⁺的硫酸铵酸性废液制取铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的流程如下：

（1）H₂O₂的电子式为．
（2）滤渣的主要成分为Fe（OH）₃（填写化学式）．
（3）“除杂”过程中加入双氧水的目的是（用离子方程式回答）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水．
（5）固体铵明矾加热过程中，固体残留率（固体残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原来固体的质量}$×100%）随温度的变化如图所示．

①取A物质溶于水配成溶液，加入过量NaOH溶液充分混合，加热，发生反应的离子方程式为NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O．
②B物质的化学式为Al₂（SO₄）₃．
③若将B物质加热至975℃灼烧，得到的主要产物为C和一种氧化性气体，取等量C分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗NaOH和硫酸的物质的量之比为2：3．

5．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol．
请计算：
（1）5min末A的物质的量浓度．
（2）5min内D的平均化学反应速率．
（3）5min末B的转化率．
（4）反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比．

4．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g），在2L恒温密闭容器中分别进行实验①和实验②，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）

实验编号	反应条件	时间	NO/mol	Cl2/mol	NOCl/mol
实验①	T、恒容	初始	0.2	0.1	0
		10 min	0.05	0.025
		12 min			0.15
实验②	T、恒压	初始	0.2	0.1	0

	A．	实验①中，0～10min内，v（NOCl）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1
	B．	平衡时若升高温度，达到新平衡时K=400，则该反应△H＞0
	C．	平衡时实验②比实验①的Cl2转化率大
	D．	若实验①起始只充入0.4molNOCl，则平衡时NOCl浓度大于0.15mol•L-1