5．下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）

A．

实验室制NH3

B．

除去CO2中的HCl

C．

检验K2CO3中的K+

D．

收集NO气体

4．a L含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液中，加入bmol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出；又加入cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO₃^-的浓度为（　　）mol/L．

A．

$\frac{b}{a}$

B．

$\frac{c}{a}$

C．

$\frac{b-2c}{a}$

D．

$\frac{b-c}{a}$

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
	B．	将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
	C．	氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

2．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙．甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是（　　）

A．

SO3、H2SO4、H2SO3

B．

SO2、H2SO3、H2SO4

C．

SO3、H2SO3、H2SO4

D．

SO2、H2SO4、H2SO3

1．在各种含钙的食品中，人体对牛奶中的钙的吸收率最高，一杯牛奶约200mL，其中含钙元素0.22g．牛奶不能与含有草酸（H₂C₂O₄）的食品（如巧克力、菠粟等）同食，是因为草酸能与牛奶中的含钙化合物反应，生成不溶性的草酸钙（CaC₂O₄），影响钙的吸收．请计算：
（1）若牛奶中钙元素均以Ca²⁺形式计，牛奶中Ca²⁺的物质的量浓度是多少；
（2）若一杯牛奶中的含钙化合物恰好与草酸完全反应，消耗草酸的质量是多少．

20．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是高温下，H₂遇O₂发生爆炸．
（2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO₃^2-与NH₄⁺发生双水解反应，生成氨气和硅酸沉淀．
①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄，（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂ H₄ （1）+N₂O₄ （1）=3N₂ （g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，联氨和N₂O₄可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：1228.6．

	N2H4	N2O4
密度/g/cm3	1.004	1.44

（4）联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N₂H₆（HSO₄）₂．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂1 kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是N₂H₄的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N₂和H₂O），而Na₂SO₃产生Na₂SO₄．

19．实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）需用托盘天平称量NaOH2.0g．
（2）有以下仪器和用品：
①烧杯  ②药匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤托盘天平⑥玻璃棒配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③（填序号）
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③NaOH放入小烧杯称量
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤 ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为B．
A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②④（填序号）
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度．

18．以下是对某水溶液进行SO₄^2-离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）

	A．	加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀．则溶液中一定含有SO42-
	B．	加入BaCl2溶液产生了白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42-
	C．	加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定有SO42-
	D．	加入盐酸，溶液无明显现象，再加BaCl2溶液，产生了白色沉淀．则溶液中一定含有SO42-

17．把1gNaOH溶于水配制成50mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）

A．

0.5mol•L-1

B．

0.02mol•L-1

C．

0.25 mol•L-1

D．

0.05mol•L-1

16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Mg2+、H+、Cl-、OH-		B．	Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
	C．	Na+、H+、Cl-、CO32-		D．	K+、Cu2+、NO3-、SO42-