下列有关实验原理或操作不正确的是( )A．实验室制NH3B．除去CO2中的HClC．检验K2CO3中的K+D．收集NO气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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5．下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）

A．

实验室制NH₃

B．

除去CO₂中的HCl

C．

检验K₂CO₃中的K⁺

D．

收集NO气体

分析 A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气的密度小；
B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
C．观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃；
D．NO不能利用排空气法收集，易被氧化．

解答解：A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，向下排空气法收集，试管口塞一团棉花防止与空气对流，故A正确；
B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出可除杂，故B正确；
C．观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，图中操作合理，故C正确；
D．NO不能利用排空气法收集，易被氧化，应选排水法收集，故D错误；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备、混合物分离提纯、焰色反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案

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15．在一密闭容器中，反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K₁；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K₂．则K₁ 与K₂的大小关系（　　）

A．

K₁=K₂

B．

K₁＜K₂

C．

K₁＞K₂

D．

无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．下列关于 ${\;}_{8}^{17}O$的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有8个中子		B．	${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有8个质子
	C．	${\;}_{8}^{17}O$原子核外有17个电子		D．	${\;}_{8}^{17}O$原子核内含有17个质子

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

13．

图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）化合物Ⅰ的电子式为

，它的空间构型是直线型；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为0.64g；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：试剂：澄清石灰水，方法：把CO₂通入澄清石灰水中，若溶液出现浑浊说明有CO₂存在．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是高温下，H₂遇O₂发生爆炸．
（2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO₃^2-与NH₄⁺发生双水解反应，生成氨气和硅酸沉淀．
①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄，（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂ H₄ （1）+N₂O₄ （1）=3N₂ （g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，联氨和N₂O₄可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：1228.6．

	N₂H₄	N₂O₄
密度/g/cm³	1.004	1.44

（4）联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N₂H₆（HSO₄）₂．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂1 kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是N₂H₄的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N₂和H₂O），而Na₂SO₃产生Na₂SO₄．

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10．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

A．

④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥

B．

⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤

C．

④＞②＞⑤＞③＞⑥＞①

D．

⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

17．现有以下物质：①NaCl晶体 ②BaSO₄固体 ③蔗糖固体 ④酒精 ⑤石墨 ⑥KOH固体⑦硫酸溶、⑨Cu、⑩CO₂（请回答下列问题，填序号）：
（1）以上物质中能导电的是⑤⑦⑨；
（2）以上物质属于电解质的是①②⑥；
（3）以上物质中属于非电解质的是③④⑩；
（4）以上物质中既不属于电解质，也不属于非电解质的是⑤⑦⑨．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．现有A、B、C、D四瓶溶液，分别是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种．根据以下实验及现象回答下列问题：
①A加入B中无反应 ②A加入C中有气体产生 ③D加入A中有沉淀产生．
（1）请写出四瓶溶液中物质的化学式：AH₂SO₄；BNa₂SO₄．
（2）写出A与C反应的离子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．A与D反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K_l，并闭K₂，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②Ⅱ中“停止C中的反应”的操作是打开K₂，关闭K₁．
③Ⅳ中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
④装置B的作用是在C中的反应停止后吸收A中产生的多余SO₂防止空气污染．
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L^-1I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
②Na₂S₂O₃•5H₂O在产品中的质量分数是90.2%（Na₂S₂O₃•5H₂O的式量为248，计算结果保留1位小数）．

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