在密闭容器中进行如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　　）

如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

对于3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）

计算题   （保留一位小数）
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm³，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①；②；   ③；④；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号） 进行 和 操作，再用装置（填装置序号）进行 操作．
（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需、、．
②所取浓硫酸的体积为mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时俯视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示．经测定10mLA气体能分解生成15mL 氧气和10mL 氟气（F₂）（标准状况），则A的化学式为，你的推断理由是．

在VmLFe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为．

在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为mol，其中CO₂为mol，CO占总体积的%．

0.3mol NH₃分子中所含原子数与个H₂O分子中所含原子数相等．

A、B、C三种物质的物质的量与横坐标x对应关系如图所示：
（1）若x表示Fe、Ag、Cu三种金属的质量，则B表示的金属是：．（填元素符号）
（2）若x表示相同温度、不同压强下的气体的体积，则这三种气体的压强最高的是：．（填“A”、“B”或“C”）．
（3）若x表示KClO₃、O₂、CO所含有的氧原子个数，则C表示的物质是：．（填物质名称）