1．绿矾（FeSO₄•7H₂O）可用做净水剂、除草剂等．某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂，不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO₂^-、SiO₃^2-和OH^-．
（2）试剂C是稀硫酸．
（3）③中反应的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）烧渣中Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂的物质的量之比是5：5：1．

20．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下几项操作：①加入过量的NaOH溶液，②加入适量的HCl，③加入过量的Na₂CO₃溶液，④加入过量的BaCl₂溶液
请选出每一步所需添加试剂，并写出每一步涉及到的所有化学方程式
第一步：过滤
第二步：①（填序号），2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl（方程式）
第三步：④（填序号），Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl（方程式）
第四步：③（填序号），Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（方程式）
第五步：②（填序号），Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl=NaCl+H₂O（方程式）
第六步：蒸发．

19．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）已知下列热化学方程式：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ•mol^-1
则反应O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=-77.6kJ/mol．
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1（相对原子质量 C-12  H-1  O-16 ），当此反应生成66g CO₂时，放出的热量为1089.9KJ．

18．可逆反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）在一定条件下已达到化学平衡状态．由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
①I₂（g）浓度减小　　 ②混合气体颜色加深      ③I₂（g）转化率增大
④HI（g）的含量增大     ⑤正反应速率增大．

A．

①②

B．

③

C．

②③④

D．

③⑤

17．废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
（1）回收二氯化锰．将废旧锌锰电池处理，得到含MnO（OH）混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（2）制备锰锌铁氧体．锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料．一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1：

除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）；Mn_xZn_1-xFe₂O₄中Fe元素为+3价，则Mn元素的化合价为．
（3）在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图2．
据图说明pH对Hg吸收率的影响规律随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下氧化性强．
（4）锰回收新方法．向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为：
2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
①每1molMnO₂参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②新方法的优点是工艺流程简单；生成CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）．

16．尼泊金乙酯为白色结晶，熔点116～118℃，几乎不溶于冷水，易溶于乙醇．制备原理及装置如下：
+CH₂OH₅$\stackrel{催化剂}{→}$+H₂O

实验步骤如下：
①在三口烧瓶中加入6.9g对羟基苯甲酸和9.2g无水乙醇，加入适量氨基磺酸（固体催化剂），接通冷凝水，然后加热、搅拌并回流，至充分反应．
②趁热过滤出催化剂，将残液迅速倾入冷水，固体粗酯从水中
析出，再过滤．
③滤饼用5%Na₂CO₃和水洗涤，得粗酯
④粗酯、乙醇、水和活性炭加入圆底烧瓶中，加热回流30min，
趁热抽滤，滤液冷却结晶、60℃烘干，得产品7.5g．
（1）图中仪器a的名称是分水器；步骤①中乙醇过量，其目的是提高对羟基苯甲酸的转化率同时作溶剂；能说明步骤①反应已完成的依据是分水器中水的量不再增加．
（2）步骤③滤饼用5%Na₂CO₃和水洗涤的目的是除去未反应的对羟基苯甲酸及乙醇
（3）步骤④精制时加入活性炭的目的是吸附产品中有色杂质
（4）本次制备产率为0.904（保留3位小数）．

15．在一定温度下，向一个容积固定的密闭真空容器中充入2molX气体，发生反应X（g）?Y（g）+Z（g），使反应达到平衡，这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a%．若在同一容器中，最初放入的是1molY和1molZ的混合气体，并在相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中X 气体所占的体积分欲是b%．则a和b的关系是（　　）

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

2a=b

14．（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气，导致雾霾形成的主要污染物是C（填字母）．
A．SO₂    B．NO₂    C．PM2.5
②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是C（填字母）．
A．NO    B．CO    C．甲醛
（2）材科的不断发展可以促进社会进步．
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航毋的主要材材，钢铁腐蚀形成的铁锈主要成分是氧化铁
②氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机，请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅（Si₃N₄） 的化学方程式3Si+2N₂$\frac{\underline{\;1300℃\;}}{\;}$Si₃N₄．

13．硫酸锰铵[（NH₄）₂SO₄•MnSO₄•nH₂O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO₂制备硫酸锰铵的实验步骤如下：
①在烧杯中加入20.0ml，1mol•L^-1硫酸并加入a g草酸微热，再慢慢分次加入a g MnO₂，盖上表面皿，使其充分反应．
②煮沸溶液并趁热过滤．
③往热滤液中加入b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．
④称得产品质量为 c g．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）配制100mL 1mol•L^-1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100 mL容量瓶、胶头滴管．
（2）MnO₂与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O．
（3）用乙醇洗涤的目的是减少产品损失，同时便于干燥．
（4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．（TG=$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）则（NH₄）₂SO₄•MnSO₄•nH₂O中的n=7（填数字，取整数）．

12．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH═2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）₃胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为10mol/L
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
①与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO，
②为下一步反应提供反应物；
（6）从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，副产品是KNO₃、KCl （写化学式）．