6．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.6	1.6

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在0～t1s内的平均速率v（SO2）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，若增大O2的浓度，到达新平衡时SO2转化率会增大
	C．	平衡时，再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3，平衡不移动
	D．	保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1mol O2，反应到达新平衡时$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$减小

5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1mol CO和5mol H₂O，反应达平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）830℃，容器中的反应达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）
（5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）．

4．有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：
3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）达平衡时，a中A的浓度为M mol?L^-1，C的浓度为N mol?L^-1，b中A的浓度为m mol?L^-1，C的浓度为n mol?L^-1，则M＜m；N＜n； （填“＞”或“＜”或“=”或“无法比较”）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入 a、b 两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol?L^-1的是DE，b中C的浓度为n mol?L^-1的是ADE
A.6molA+2molB            B.3molA+2molC       C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol?L^-1，C的浓度为Ymol?L^-1，则W和M，Y和N之间的关系为W＞M、Y＜N． （填＞、＜、=、无法比较）
（4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R mol?L^-1，则关系式正确的是C
A．R=2M     B．R＜M       C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

3．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）写出试管a中发生的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）试管b中所盛的溶液为，其主要作用是中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离．
（3）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．

2．某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯（如图1）：

（1）制各乙酸乙酯化学方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是防止暴沸，长导管L的作用是冷凝兼导气．
（3）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：C中水换成饱和碳酸钠溶液．经改进后，实验现象是C烧杯里液体分层，上层液体具有果香味、且呈油状．简述分离乙酸乙酯的操作方法：将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出．需要用到图2的下列仪器有afg（填代号）．

1．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．
【查阅资料】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO${\;}_{3}^{-}$，MnO${\;}_{4}^{-}$被还原为Mn²⁺．
【制备NaNO₂】
（1）发生反应时三颈瓶A中的现象是生成红棕色气体．
（2）B装置的目的是①将NO₂转化为NO，②铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）C装置中盛放碱石灰，其作用是干燥NO，并除去可能混有的酸雾．

20．四氢铝锂（LiAlH₄）是重要的有机合成试剂，其合成路线如下：

（1）反应1中，在通入氢气之前先通入Ar气的目的是作保护气．
（2）写出反应1的化学反应方程式：Na+Al+2H₂=NaAlH₄．
（3）为探究LiAlH₄的性质，某实验小组将LiAlH₄加入含乙二醇的水中，反应如下：LiAlH₄+4H₂O═LiOH+Al（OH）₃+4H₂↑，该反应的氧化剂为水（填化学式）．
（4）为分离（3）中反应生成的两种沉淀（M）．过程如下：

反应3的离子方程式是Al（OH）₃+OH-=[Al（OH）₄]^-（填化学式），试剂B的最佳选择是CO₂．

19．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用，研究小组用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制备Na₂SO₃．其实验流程如下：

（1）SO₂对环境的危害主要是形成酸雨．
（2）用Na₂CO₃溶液能吸收SO₂的原因是亚硫酸的酸性比碳酸强．
（3）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应：
①2Na₂CO₃+SO₂+H₂O═2NaHCO₃+Na₂SO₃ ②2NaHCO₃+SO₂+H₂O═2CO₂↑+Na₂SO₃ ③Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃
溶液中有关组分的质量分数变化如图所示，图中的线2表示的组分为NaHCO₃（填化学式）．
（4）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O（主要）、SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（次要）（用化学方程式表示）．
（5）获得的Na₂SO₃产品久置后质量变重，主要原因是Na₂SO₃被空气中氧气氧化成Na₂SO₄．

18．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（2）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（3）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等．
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

17．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为MnSO₄；
（2）上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.7×10^-7，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．
（3）已知反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ．
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$；
②上述反应中，正反应速率为v_正=k_正x²（HI），逆反应速率为v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k_正表示）．若k_正=0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=1.95×10^-3min^-1．
③由上述实验数据计算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．