3．硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）．已知装置图1Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₃
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．

（2）装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最佳试剂是b（填序号）．
a、饱和食盐水　b、NaOH溶液　c、浓硫酸　d、饱和NaHCO₃溶液
（4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
（5）工业制备得到产品Na₂S₂O₅中含有杂质碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是
①③⑥或①②③⑥（填编号）（已知Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃）
①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下
葡萄酒样品20.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.0105mol/L的标准I_{2}溶液滴}^{一定条件，淀粉溶液}$溶液出现蓝色且30s内不褪色（已知：滴定时反映的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中坑氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.84g•L^-1．

2．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃易升华．工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如图1所示：
（1）加入吸收塔的吸收剂X应是c（填字母编号）．
a．NaOH溶液      b．饱和食盐水c．FeCl₂溶液      d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（3）实验室中从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的过程中，需先加入盐酸且保持过量，然后进行的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为H₂S+2Fe³⁺═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图2所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe³⁺+Cr²⁺$?_{充电}^{放电}$Fe²⁺+Cr³⁺
则电池放电时，Cl^-将移向负极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为Cr³⁺+e^-═Cr²⁺．

1．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1molF₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q₃kJ．下列关系式中正确的是（　　）

A．

Q1+Q2＜2Q3

B．

Q1+Q2＞2Q3

C．

Q1+Q2＜Q3

D．

Q1+Q2＞Q3

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
	B．	1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
	C．	在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热
	D．	表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=57.3KJ/mol

19．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：

化学键	H-H	N三N	N-H
键能/（kJ•mol-1）	436	945.6	391

请计算N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的反应热（　　）

A．

+192.4 kJ•mol-1

B．

+92.4kJ•mol-1

C．

-92.4kJ•mol-1

D．

-192.4kJ•mol-1

18．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（　　）

	A．	生石灰溶于水
	B．	高温条件下铝与氧化铁的反应
	C．	高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4C1固体的反应

17．对于一个放热反应，已知产物的总能量为90KJ，那么反应物的总能量可能是（　　）

A．

20KJ

B．

40KJ

C．

90KJ

D．

100KJ

16．在密闭容器中充入4molSO₂和3molO₂，一定条件下建立如下平衡：2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）△H=-QKJ/mol，测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（KJ）（　　）

A．

2Q

B．

Q

C．

1.8Q

D．

0.9Q

15．CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1

请回答下列问题：
（1）如图2装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）．写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂．
（2）上述流程中试剂X、固体J的物质分别为c．
a．NaOH  Fe（0H）₃        b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂
C．CuO   Fe（OH）₃        d．CuSO₄   Cu（OH）₂
（3）反应②是向溶液2 中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）反应后，如图2盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该腐蚀过程的正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（5）以石墨为电极，电解CuCl₂溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl．

14．Ba（NO₃）₂可用于生产烟花．某化工厂利用BaCO₃【含少量CuCO₃、Ba（FeO₂）₂等杂质】制取Ba（NO₃）₂晶体，其部分工艺流程如图所示．

已知：Fe³⁺和Fe²⁺ 以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
（l）Ba（FeO₂）₂中Fe的化合价为+3；在步骤I中HNO₃表现出的性质是酸性．
（2）检验步骤Ⅲ所得溶液是否含铁元素的方法是取少量溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，振荡，如果溶液出现红色则含有Fe³⁺，否则不含Fe³⁺．
（3）步骤IV中得到Ba（NO₃）₂晶体的操作依次为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；该厂生产的Ba（NO₃）₂晶体含有少量Cu²⁺．化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成．生成该气体的电极反应为NO₃^-+6H₂O+8e^-=NH₃↑+9OH^-．
（4）闪光粉是由Ba（NO₃）₂与Al粉混合而成，受热可以产生N₂和另外两种氧化物，同时放出大量光和热．
已知：4NO₂（g）+O₂（g）+2BaO（s）=2Ba（NO₃）₂（s）△H=+a kJ/mol
4Al（s）+3O₂ （g）=2Al₂O₃ （s）△H=-b kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂ （g）△H=-c kJ/mol    （a、b、c均大于0）
则反应：3Ba（NO₃）₂（s）+10Al（s）=3N₂（g）+5Al₂O₃（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol．
（5）Ba²⁺半致死量为355mg/kg．误食Ba²⁺可以服用MgSO₄溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．