15．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），
查阅资料：
①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（2）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；C中反应生成NaNO₂的化学方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是b
a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO₂．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO₂．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．
（5）NaNO₂有毒，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg．从1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg．

14．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

沉淀物	Fe3+	Al3+	Mg2+
pH	3.2	5.2	12.4

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有升高温度、搅拌、多次浸取等（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分有Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有Na₂SO₄．
（4）若将MgCl₂溶液加热蒸干得到的固体是Mg（OH）₂，若要得到MgCl₂应采取的操作是在HCl的气流中将MgCl₂溶液加热蒸干．
（5）用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有MgSiO₃+2H⁺=H₂SiO₃+Mg²⁺、CaMg（CO₃）₂+SO₄^2-+4H⁺=CaSO₄+Mg²⁺+2CO₂↑+2H₂O．

13．NaCN为剧毒无机物．某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可用Na₂S₂O₃溶液进行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）的制备：
已知Na₂S₂O₃•5H₂O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水，现以Na₂CO₃和Na₂S物质的量之比为2：1的混合溶液及SO₂气体为原料，采用如图装置制备Na₂S₂O₃•5H₂O．
（1）将Na₂S和Na₂CO₃按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na₂SO₃固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应．
A．稀盐酸         B．浓盐酸        C．70%的硫酸     D．稀硝酸
（2）pH小于7会引起Na₂S₂O₃溶液的变质反应，会出现淡黄色浑浊．反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果通入SO₂过量，发生的化学反应方程式为Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓；
实验Ⅱ．产品纯度的检测：
（3）已知：Na₂S₂O₃•5H₂O的摩尔质量为248g/mol；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL．
①滴定终点的现象是最后滴入一滴碘水，溶液颜色由无色变成蓝色，且半分钟内部褪色；   
②该样品纯度是$\frac{4.96×1{0}^{-3}v}{a}×100%$；
（4）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BD；
A．锥形瓶未用Na₂S₂O₃溶液润洗
B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定终点时仰视读数    
D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
实验Ⅲ．有毒废水的处理：
（5）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：
向装有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl₃溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na₂S₂O₃解毒的离子反应方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

12．以工业废铁屑（含有一些不溶于酸的杂质）为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，其主要流程如
图：

（1）反应I加入NH₄HCO₃的作用是除去过量的酸，还有一个作用是沉淀Fe²⁺；
（2）操作①名称是过滤，检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是取少许溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色证明生成了氨气，原溶液中含铵根离子；
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出；
（4）己知FeCO₃的K_sp=2×10^-11，反应I中Fe²⁺完全沉淀后，溶液中c（CO₃^2-）=2×10^-6mol/L；
（5）写出FeCO₃在空气中锻烧的化学反应方程式4FeCO₃ +O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃ +4CO₂；
（6）NH₄Cl溶液显酸性，其浓溶液可用于除去铁锈，其原理是（用离子反应方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₄•H₂O+H⁺、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

11．Na₂SO₃应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下．

（1）举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：酸雨．
（2）如图为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-．

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

资料显示： Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O； Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化．

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的．
①请结合Na₂SO₃的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na₂SO₃存在溶解平衡：Na₂SO₃（s）?2Na⁺ （aq）+SO₃^2- （aq），NaOH过量使c（Na⁺）增大，上述平衡逆向移动．
②结晶时应选择的最佳操作是B（选填字母）．
a．95～100℃加热蒸发，直至蒸干
B．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
C．95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl₂溶液．
（6）KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为y mL．
①滴定终点前反应的离子方程式是：□IO₃^-+□SO₃^2-=□3SO₄^2-+□1I^-（将方程式补充完整）
②成品中Na₂SO₃（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．

10．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料--铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
（4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO₃+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（5）步骤Ⅴ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6 mol/L．试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂有（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe²⁺）•c（OH^-）²=1×10^-6×（1×10^-4.5）²=1×10^-15＞K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，故有Fe（OH）₂沉淀生成．（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）此空删去．
（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取5.6 克样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体4.2克，测得该样品中Fe元素的质量分数为52.5%（保留三位有效数字）．

9．CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图1所示．

（1）现要用如图2所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需用这种浓硫酸的体积为27.2mL．
（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，量筒烧杯之外还有胶头滴管，500mL容量瓶．
（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小ABDE．
A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
B．定容时，眼睛仰视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
C．容量瓶中原残留少量蒸馏水
D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线
E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水
（4）在制取硫酸铜的途径①②③，途径②能更好地体现了绿色化学思想．
（5）请写出途径③的化学反应方程式2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（6）配制1000ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平秤取25.0g胆矾．

8．中和热是（　　）

	A．	酸和碱反应生成1mol水时所放出的热
	B．	1mol酸和1mol碱反应生成盐和水时所放出的热
	C．	强酸稀溶液和强碱稀溶液反应生成1mol液态水时所放出的热
	D．	稀Ba（OH）2和稀H2SO4完全反应生成1mol水时所放出的热

7．无水AlCl₃是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl₃，实验装置如图所示．

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作顺序依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末     b．点燃A中酒精灯     c．加入浓盐酸   d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中盐酸表现的性质有还原性、酸性．
（3）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢气体，装置C中盛放的试剂是浓硫酸
（4）装置F的作用是干燥，防止水蒸气进入E中引起氯化铝水解，写出G中的离子反应方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3HCl↑．

6．氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
Ⅰ．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均为-3价），CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．
Ⅱ．实验验证：破坏性处理CN^-的效果．
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN^-被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
步骤2：取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K．
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^-反应的离子方程式为2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═2CO₂↑+N₂↑+3Cl₂↑+4H₂O，请标出反应中电子转移的方向和数目：．
（2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是将产生的氯气及时除去．
（3）丙装置中的试剂是浓硫酸．
（4）干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水和CO₂进入干燥管I中影响对CO₂的测量．
（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是使装置中的CO₂全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差．
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80%．