5．某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr₂O₇^2-和Cr³⁺）处理流程如图1．

已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
请回答：
（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为Fe（OH）₃．
（3）①、操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是B
A．4mol•L^-1盐酸       B．6mol•L^-1硫酸     C．石灰乳             D．碳酸钠
②、不选择其它的原因是根据2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，以及实验目的，应加入酸，促使平衡向正反应方向进行，故C、D错误；因为Cr₂O₇^2-具有强氧化性，能把Cl^-氧化成Cl₂，故选项A错误．
（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr₂O₇^2-完全转化为Cr³⁺，再用amol•L^-1的EDTA（用H₄Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Cr³⁺+Y^4-=CrY^-
①滴定时采用图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点操作简单、无视力误差、计量精确．
②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为520abmg•L^-1（用含a、b的式子表示）．

4．配平下列化学方程式或离子方程式．
（1）□KI+□KIO₃+□H₂SO₄═□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
（2）□MnO₄^-+□H⁺+□Cl^-═□Mn²⁺+□Cl₂↑+□H₂O
（3）□P₄+□KOH+□H₂O═□K₃PO₄+□PH₃
（4）□ClO^-+□Fe（OH）₃+□OH^-═□Cl^-+□FeO₄²⁺+□H₂O．

3．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属、强酸反应．TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．
（1）实验室利用反应TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下，制取TiCl₄实验装置示意图如图：

有关物质性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

①仪器A的名称是干燥管，装置E中的试剂是浓硫酸．
②欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（2）工业上可以由钛铁矿（FeTiO₃）（含Fe₂O₃等杂质）制备金属Ti．
工业制备过程由钛铁矿经过酸溶解、过滤以及后续一系列化学变化和物理变化，可以将不溶于水的H₂TiO₃从溶液中过滤出来，再对H₂TiO₃进行洗涤，最后对H₂TiO₃进行煅烧得到TiO₂，最终获得金属Ti．过程简化如下：

①水洗H₂TiO₃后，向洗涤液中加滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是Fe²⁺．
用离子方程式解释“出现微红色”的原因2Fe²⁺+H₂O₂+2H^+₌₂Fe³⁺+2H₂O，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
②以TiO₂为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO₂、氯气和焦炭反应生成TiCl₄，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为CO．
③用Mg还原TiCl₄制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气（或惰性气氛中）；
所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去．

2．氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1

已知：
①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为Fe（OH）₃．
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：（已知Mg（ClO₃）₂•6H₂O的摩尔质量为299g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点．反应的方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为78.3%．（保留到小数点后一位）

1．FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为a、g、h、d、e、b、c、f（用a、b、c…h表示）．

（2）i．A中装置气密性检验方法把导气管a的一端浸入盛水容器中，用酒精灯轻微加热．若导气管口有气泡冒出，停止加热，在导管内形成一段水柱，则不漏气．
ii．D中碱石灰的作用是吸收没有反应完的氯气，以防污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl₃潮解．
（3）反应结束后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积得FeCl₃进入收集器，需进行的操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
固体混合物$\stackrel{过量稀盐酸}{→}$淡黄色溶液$\stackrel{试剂X}{→}$淡红色溶液$\stackrel{过量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深红色色溶液$\stackrel{静置一段时间}{→}$红色褪去
（5）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂．该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红
色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
②另取同物质的量浓度的 FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化．
实验①说明SCN^-发生了反应而不是Fe³⁺发生反应；
实验②的目的是排除H₂O₂分解产生的O₂氧化SCN^-的可能；
得出结论：H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-．

20．已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：
CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{120℃}^{浓硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
CH₃CH₂OH+CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
沸点：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃
某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如图所示的装置（部分类持仪器省略）．实验步骤：
①在干燥的100mL三颈烧瓶中加入8mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL 95%的乙醇和8mL乙酸，摇匀．按图组装仪器．滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5cm～1cm处．
②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度为每分钟30滴为宜），并维持适宜的反应温度．滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止．
③洗涤粗产物．
请回答下列问题：
（1）碎瓷片的作用是防止液体暴沸．冷凝管的作用是冷凝收集乙酸乙酯，水要从A（填“A”或“B”）口进入．馏出液的成分有乙酸乙酯、乙酸、乙醇．
（2）整个实验过程要严格控制温度在120℃左右，否则会发生副反应，使制得的乙酸乙酯不纯（或含有乙醚）．
（3）洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入饱和碳酸钠溶液，然后用分液法分离．下列有关分液操作的叙述正确的是d（填字母序号）．
a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水
b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡
c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层
d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出
（4）为了得到更纯的产物，需向（3）中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过蒸馏法分离．
下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是ad．
a．用溴水检验         b．用金属钠检验
c．测定沸点           d．用新制Cu（OH）₂悬浊液检验
（5）本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？（至少提出两点）
①加入过量的乙醇
②将乙酸乙酯从反应液中不断蒸出，使平衡向乙酸乙酯产生的方向移动．

19．我国化工专家侯德榜（1890-1974）的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验．
Ⅰ．制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）丙装置中反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）装置乙的作用是除去CO₂中的HCl气体．为防止污染空气，尾气中含有的氨气（或NH₃）需要进行吸收处理．
（3）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有：过滤、洗涤、灼烧．
Ⅱ工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．
样品mg$\frac{H_{2}O}{溶解}$溶液$\frac{过量氯化钡溶液}{过滤}$沉淀$→_{洗涤}^{水}$$\frac{低温烘干、冷却、称量}{\;}$固体ng
如何检验氯化钡溶液已过量静置，向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则证明BaCl₂已过量；
检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是AgNO₃溶液；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

18．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．
已知：室温下，①2NO+Na₂O=2NaNO₂
②酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺，
5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O

（1）A中观察到的现象是有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成
（2）装置B中反应的离子方程式有3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）装置C的作用是防止倒吸，装置F的作用是吸收未反应的NO
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na₂CO₃NaOH．（填化学式）
（5）NaNO₂像食盐一样的咸味，但能引起中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐．进行实验时，必须选用的物质有BE．
A、自来水　　B、碘化钾淀粉试液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
（6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO₂的含量进行检测．称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定（杂质不与KMnO₄反应），消耗KMnO₄溶液20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数69.0%（保留小数点后1位）（已知：NaNO₂摩尔质量为69g/mol）

17．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：（1）无水FeCl₃熔点为555K、沸点为588K．（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁，关闭活塞K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃•6H₂O晶体．请回答：
（1）烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
（3）从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作步骤是：加入 盐酸后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为Fe₂Cl₆．
（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
样品中氯化铁的质量分数$\frac{162.5cV}{m}$%．

16．制备氮化镁的装置示意图如下，回答下列问题：

（1）a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
（2）写出NaNO₂和（NH₄）₂ SO₄反应制备氮气的化学方程式（NH₄）₂SO₄+2NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+Na₂SO₄+4H₂O；
（3）C中硫酸亚铁溶液的作用是除去空气中的氧气，D中应盛放浓硫酸；
（4）已知氮化镁与水反应生成两种碱，设计实验检验生成的氮化镁中是否含有未反应的镁，写出实验操作及象取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁．